(10份试卷合集)山东省菏泽鄄城县高中联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、 选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）

A．氘、氚属于同一种核素 C．氘、氚核外电子数相同

B．氘、氚互称为同位素 D．氘、氚的质量数分别为2、3

2．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与

倭铅相同的是（ ） A．Na

B． Ag

C．Mg

D． Fe

3．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）

A．HCl的电子式： B．甲烷的比例模型：

C．S的结构示意图：

2-

D．乙烯结构简式：CH2CH2

4．下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇

5．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）

A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用 B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ）

A．天然气是一种清洁的化石燃料

B．石油是由多种烃组成的混合物 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量

C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 7．联苯(

A．3种

)是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）

B．4种

C．5种

D．6种

8．铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）

A．锌电极为负极,发生氧化反应

2+

-

B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

2-

C．铜电极上的反应为Cu+2e=Cu 9．反应H2(g)+I2(g)

D．溶液中的SO4向锌电极移动

2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

B．H2的消耗速率等于HI的分解速率

A．c(H2)=c(I2)

C．容器内气体的颜色不再变化 D．容器内压强不再变化

10．下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ）

A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

11．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（ ）

A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100% 12．反应A(g)+4B(g)

C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）

A．vA= 0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s) C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s) 13．苯乙烯(

)是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．生成C8H16至少需要3molH2

A．所有原子均可能处于同一平面

C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 14．工业合成氨的反应为：N2+3H2

确的是（ ）

A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0 B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正

D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

15． W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子

层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性：Y>Z

B． 简单离子的半径：Z>Y>X>W

C．X与其他三种元素均能形成离子化合物 16．在25℃和101kPa的条件下：

化学键 键能 D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸

H-H Cl-Cl H-Cl 436 243 431 (kJ/mol) 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ） A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应

D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(本题包括6个小题,共52分。)

17．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：

(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作 材料。 (2) f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为 。

(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律 。

(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明： 。 18．(8分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，

回答下列问题：

(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为 、 。 (2)该电池负极上的电极反应式为 。

(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为 L。

19．(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下

列问题：

(1)该反应的化学方程式为 。

(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)= 。

(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆),(填“>”“<”或“=”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是 。 A．恒温恒容充入He气 C．恒温恒压充入He气

B．缩小体积，使压强增大 D．使用催化剂

20．(10分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是 ;物质C中所含官能团的名称是 。

(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)： 、 。 (3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是 (填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是 。

21．(8分)海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘

的流程如图：

(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为 。 (2)上述流程中实验操作②的名称是 。 (3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是 。 (4)溶液b中加入的试剂X可以选择是 。

A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

22．(12分)某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反

应速率的影响。 编号 温度 反应物 甲 25℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 催化剂 1mL蒸馏水