2015临考冲刺终极压轴卷 - 化学

液， 。

17．（12分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、

湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

△

（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

①反应I的离子方程式为 。 ②反应II的化学方程式为 。 ③加入饱和KOH溶液的目的是 。 （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是

因为 ，它能净水的原因是 ____ 。

18．（8分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下： 热交换器 SO3 SO2 催化氧化 硫酸 固体A 一系列工艺 水泥 粉碎 萃取槽 操作a NH3 磷灰石 富集 H3PO4 装置a 操作b 操作a 回答下列问题： 磷铵 （1） 操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有____________________；在实验室中操作b的名称是______________________。 （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________ 。 （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。 （4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_____________。

（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测

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定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）

A. NaOH溶液、酚酞试液 B. KMnO4溶液、稀H2SO4

C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液

19.（14分）在设计合成农药1，3，4—噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝

色荧光材料B的合成路线如下。

ONaCOOH1NOCOOHCH3OHNOCOOCH3ClNH2NNH22ACH3NCS3NOOSH2SO4_HO2CNHNHCNHCH3B(C14H12ON4S)

OO.RCNHNH2 +R'CR''已知：Ⅰ

OOHRCNHNHCR'

R''H2SO4Ⅱ.

RCNHNHCR' _HO2OONNROR'

（1）写出CH3NCS的结构式 ▲ 。（2）①、③的反应类型为 ▲ 。 （3）反应②另一产物为甲醇，其化学方程式为 ▲ 。 （4）写出物质B的结构简式 ▲ 。

Cl（5）与NCOOH具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有 ▲ 种（包

含本身。已知含氮六元杂环与苯环结构相似）。

COOCH3COOH（6）利用题给相关信息，以

OHOCNHNCHOHHOOC和

CHO为原料，合成

，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

浓硫酸 170℃ H2C＝CH2 2 BrH2C－CH2Br

Br

20. （10分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料 碘含量 储藏方法 食盐、碘酸钾、抗结剂 35±15mg/kg 密封、避光、防潮 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 （1）下列说法正确的是

A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在

一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 该反应的氧化剂为

（4）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

－

－

－

电解

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

21.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合

价为 ▲ ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ▲ 。

电离能/kJ·mol-1 A B C I1 500 740 580 I2 4600 1500 1800 I3 6900 7700 2700 I4 9500 10500 11600 （3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子 采取 ▲ 杂化； 通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ▲ 。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：

R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－

－

①基态R原子的价电子排布式为 ▲ 。②[R(OH)4]中存在的化学键是 ▲ 。

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A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价

电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为 ▲ 。

2015年高三化学高考预测试卷8

答卷纸

选择题：

1 8 15．（14分）

（1） ；

。 （2） ； （3） （用操作编号填写） （4） ； （5）

（6） 。 16. （10分）

（1） 。（填字母） （2） 。

（3） 。 （4） 。 （5 。 17．（12分） （1） 。

（2）① 。

② 。 ③ 。 （3） ， ____ 。 18．（8分）

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