初三化学中考实验探究题专题训练(无答案)

33.（7分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．

【查阅资料】①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理： NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；

③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．④Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液与烧杯中， 该漂白液已完全失效 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究． 【提出猜想】小立猜想有：NaCl 。小英猜想有：NaCl、Na2CO3

小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH

【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想是否成立． 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案： 实验步骤 步骤①；取少量该漂白液于试管预期实验现象 产生白色目的： 结论： 猜想成立；否则，另中，加入 ，静置，观察 沉淀 步骤②：取上层清液于试管中， ，观察 实验目的或预期结论 一位同学猜想成立． 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

2．（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。

调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。 查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下

步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静

置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

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步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现

象。

步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： （1）由步骤1得出E为__________。

（2）步骤3中，D的现象是______________________________。

（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是__________（写代号及其对应物质的化学式）。

（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。 实验操作 实验现象及结论 实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是__________。

33．（8分）已知草酸通州(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的

兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验通州(部分夹持仪器已略去)。

A B C D E

（1）观察到装置D中产生的现象为 。

（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式

为 。

（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论

为 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。

【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。 【反思与评价】

（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？ 原因是 。

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号） ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置E后增加尾气处理装置 ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

33．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化

钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。

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【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。

【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。 实验操作 酚酞试液 ① NaOH溶液 盐酸 过量 _____________ ______________________ ② A B 小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。 【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：

（1） 小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。

（2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设

计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________， 此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。

【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

33．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学

选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

稀硫酸

钙 硬质玻璃管

a

A、B中均无明显变化。 B中盛放的溶液是______。 该实验目的是__________ ____________________。 实验现象 实验结论及解释 氢氧化钠可以与盐酸反应。 _____________ 该反应的化学方程式为： 干燥剂：无水氯化钙 锌

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?

浓硫酸

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【查阅资料】① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； ② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。 【猜想与实验】

1、 固体为Ca和CaH2。 固体为CaH2。 甲同学的探究活动如下：

实验操作 ① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量实验现象 实验结论及解释 有氢气生成 的水，收集产生的气体， 并用燃着的木条点燃 ② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成 （填化学式） 甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。 【实验反思】

乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论： 【反思讨论】

（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。

（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 （3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。

33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 （2）粉末成分是________________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…… 【设计实施方案】 实验步骤 ①取3.00g变质粉末于一支大试管内， 加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗 __________________________________ 固体完全溶解，______________________ 实验现象 第12页/共14页