金属及其化合物测试题

金属及其化合物测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39

Fe-56

卷Ⅰ（共54分）

一．选择题

1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是 A． 无水硫酸铜、蔗糖

B．生石灰、硫酸亚铁

＋

＋

＋

－

－

－

C． 食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

2．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42

＋

＋

－

－

－

－

C. Na、OH、CO32

＋

－

－

D. Na、H、SO42

＋

＋

－

3．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是

A．二氧化碳中的氧气用灼热的氧化铜除去 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去

C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离 D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2） C．K+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）

5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)电解 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 加热 Mg + H2O

C．Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 D．2HgO △ 2Hg + O2↑

6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 7．下列有关金属的说法中，正确的是 ( )。

①纯铁不容易生锈 ②钠在空气中加热均生成氧化物 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起

3

骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ ............................ D．①②⑤⑥ 8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是

A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

9．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

10．下列物质不能通过化合反应制得的是：

A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3

11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），

下列有关叙述不正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

12．现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，

而且均有气体放出的是…………………….（ ） A．①②③ B．①④⑤ C．①⑤ D．④⑤

13．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是…（ ） A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色

14．将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是

15．.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中最终实验现象相同的是（ ） 学生甲 学生乙 向盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液 向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液 向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 向BaCl2溶液中通入SO3 A．NaAlO2 C．Al（OH）3

B．NaAlO2和NaOH D．NaOH

A 向Na2CO3溶液中逐滴加入少量盐酸 B 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 D 向BaCl2溶液中通入SO2 16．向100 mL a mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAl(OH)4的溶液，则加入钾的物质的量为( )

A．0.1a mol B．0.4a mol C．0.3a mol D．a mol 17．下列反应的离子反应方程式正确的是：

A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32＋ H2O==2NaHCO3↓

－

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋ 2OH==3Cl＋ ClO＋ H2O

C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O

18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液

的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无

19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁

C．甲＝丁＜乙＝丙

B．丁＜甲＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

－－－

20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下

列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

21．在1 L含0.1 mol NaAl(OH)4和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

A

B

22．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充

分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

A．1︰3 B．9︰8

C．3︰4 D．4︰3

卷Ⅱ（共46分）选择题

23．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的组成（注：铜离子和KSCN不发生反应）。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设

假设1： 假设2： 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是 。 （2）若假设2成立，则实验现象是有 。

（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 （填数字）成立，写出可能发生的离子方程式

（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。 24．某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，

＋

＋

＋

＋

＋

有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。 可知溶液中含有的离子是_____________

所含离子的物质的量浓度之比为____________ 所加的淡黄色固体是___________

25． A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互

如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F物质中均含同一种元素。

关系地壳六种