北京市东城区重点中学高中化学 第二章《化学物质及其变化》单元练习(AB卷)新人教版必修1

有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）

A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb+H2S ＝ PbS↓+2H C．Pb+2Ac+H2S ＝ PbS↓+2H Ac

2+

-2+2+

+

D．Pb+2Ac+2H+S ＝PbS↓+2Hac

-+2-

14．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（ ）

A．稀硫酸 C．盐酸溶液 二、非选择题

15．现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液

⑴以上物质能导电的是 ⑵以上物质属于电解质的是 ⑶以上物质属于非电解质的是

16．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：

⑴如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。

①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵

⑵在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10～10m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。 17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、C1?、OH?、NO3? 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 _、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： _________ 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 18．阅读下面两条科普信息，回答问题：

+

+

3+

-9

-7

B．饱和硫酸镁溶液

D．饱和硫酸铵溶液

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。

问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 是 _______剂，写出（2）中的离子方程式 。 19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。 甲 乙 丙 丁 戊 甲 ―― ↓ ―― ↓ ―― 乙 ↓ ―― ―― ↑ ↓ 丙 ―― ―― ―― ↑ ↓ 丁 ↓ ↑ ↑ ―― ↓ 戊 ―― ↓ ↓ ↓ ―― 2+

3+

请回答下面的问题：

（1）这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。

（2）写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：．．__________________________________。 20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）＋MnO2

Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂，

___________是还原剂，写出该反应的离子方程式 。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm?、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

答案 单元练习A

1．A 2．BD 3．D 4．D 5．C 6．CD 7．D 8．A 9．B 10．AC 11．C 12．D 13．B 14．BD 15．C 16．D

17．水溶液或熔融状态 化合物 电离 电解质

18．得到、还原、失去、氧化、2Fe+3Cl2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2、强 19．N 和S S和C KNO3 和S C

20．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 21．⑴血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等

22．⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物 23．0.09mol、0.01mol

单元练习B

1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC 13．A 14．AC

15．⑴④⑧⑩ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦

16．⑴②⑵陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动

17．OH、Cl、K⑴铁粉；置换；Fe+2Ag=Fe+2Ag；Ag⑵3OH+Fe=Fe(OH)3↓、 Ag+Cl=AgCl↓ KNO3

18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe+CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H

2+

-2+

+

+

---+

+

2+

-3+

3

19．⑴BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2⑵Ba+2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O

20．⑴是、 MnO2、HCl、4H+2Cl+MnO2=Cl2↑+Mn+2H2O⑵吸收挥发出来的HCl⑶NaOH⑷11.9mol/L、0.5mol

+

-2+

-