北京市东城区重点中学高中化学 第二章《化学物质及其变化》单元练习(AB卷)新人教版必修1

第二章《化学物质及其变化》单元练习（AB卷）

（A）

一、选择题

1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属还原反应的是( )

A．Cl→Cl2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．Na2S

+

--

B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

5．能用H+OH ＝ H2O表示的是（ ）

A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

6．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 A．动物呼吸 C．金属生锈

2+

7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）

B．植物光合作用 D．石膏点制豆腐

8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）

A． Cu和SO4 C． K和SO4

A．溶液 B．胶体

+

2-2+

2-

B． Cu和Cl? D． Ag和NO3?

+

2+

9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）

C． 悬浊液

D．乳浊液

10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）

A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动

11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

12．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡

13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）

A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K、Na、Cl、NO3

+

--+

+

--

B．Cu、NO3、OH、HCO3 D．MnO4、K、S、Na

-+

2-+

2+---

C．Na、OH、Cl、NO3

-

15．下列叙述正确的是（ ）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 16．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H=2Ag+H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO4+Ba=BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 二、非选择题

17．电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。

18．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为______ __ ，生成物中铁是______ _价，铁与盐酸的反应式为______ ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)____________。

19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂

+

3+

+

2+2-2+

+

+

是 ，还原剂是 。

20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：

21．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 ① _______。 ② 。 ③ 。 22．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

⑴CuSO4?5H2O 金刚石 食盐水 NaOH

⑵H2O CO2 H2SO4 CaO

⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 23．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）

一、选择题

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ）

Ａ．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加

3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）

A．自来水 B．0.5mol?L盐酸 C．0.5mol?LH2SO4

-1

-1

D．0.5mol?LNaNO3

-1

4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）

Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A．Na、Ba、Cl?、SO4 C．MnO4?、K、I?、H

+

+

+

2+

2-

B． Ca、HCO3?、C1?、K

D． H 、Cl? 、Na 、CO3?

+

+

2

2++

6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 C．是还原剂

B．是氧化剂

D．既是氧化剂又是还原剂

7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）

A．X是一定为电解质 C．X只能是盐类

B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4＋Cl?，所以NH4Cl是盐

9．已知某酸性溶液中含有Ba、Fe，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）

A．CO3、Cl B．NO3、Cl C．NO3、SO4 D．OH、NO3

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca+ 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2?

11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba+SO4＝BaSO4↓表示的是 （ ）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

－1

2+

2-+

2+

+

2+

+

2+

+

2-----2---2+

3+

+

12．下列溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是（ ）

A．MgCl2 150 mL 1 mol·L NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·LC． 150 mL 2 mol·L KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L

－1

－1

－1

CaCl2溶液

－1

AlCl3溶液

13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，