2011年高二化学会考 - 复习学案3

19、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更 ，因为钾的原子核外电子层数比钠的 ，

更容易 电子。

10、钠或 灼烧时火焰呈现 色，钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色

反应的颜色需要透过 色的钴玻璃，这是为了避免 的干扰。

11、焰色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直

至变成原色。

12、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 、 。

Na2O与Na2O2的比较

名称 氧化钠 过氧化钠

化学式及化合

价

类别

电子式

主要性质

与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

生成条件

用途

Na2CO3与NaHCO3比较

名 称 俗 名 主色态 要水溶性 性稳定性 质 与H+离子反应 与碱反应 Ca(OH)2 碳酸钠 碳酸氢钠 盐 CaCl2 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 Al2(SO4)3 主 要 用 途 相 互 转 化 Na2CO3 NaHCO3 二、铝、铁、镁

1、铝位于 周期的 族。铝是地壳里存在 的金属元素，在参加化学反应时，铝容易失去 成为阳离子。

2、铝的化学性质比较活泼，能与非金属、酸和强碱反应。

（1） 与氧气

（2） 与氯气 （3） 与稀盐酸（或稀硫酸） （4） 与氢氧化钠溶液 （5） 与氧化铁

（6） 铝（或铁）与浓硝酸（或浓硫酸）常温下不反应是发生 现象。但加热反应。 3、氧化铝和氢氧化铝是 化合物，既能与 反应又能与 溶液反应，生成盐和水。 4、写出下列化学反应方程式（溶液中的反应写离子方程式）

（1） 氧化铝与盐酸反应 （2） 氧化铝与氢氧化钠 （3） 氢氧化铝与盐酸反应 （4） 氢氧化铝与氢氧化钠 （5） 氢氧化铝受热分解

（6） 氯化铝中加氨水（氢氧化铝的制备） （7） 氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 ； 。

5、明矾化学式是 。明矾水解产生的胶状的氢氧化铝的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，所以明矾常作 剂。写出明矾的电离方程式 。

高二化学会考 复习学案 5

6、铁位于元素周期表第 周期第 族，在地壳中的含量仅次于 ， ， ， 居第四位。在化学反应中容易失去 个电子形成亚铁离子，也能失去 个电子形成铁离子。

7、写出下列化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）

（1） 铁与氯气 （2） 铁与硫 （3） 铁与水反应 （4） 铁与盐酸 （5） 铁与硫酸铜 （6） 铁与氯化铁 8、“铁三角”的相互转化

Fe

Fe2+ Fe3+

Fe → Fe2+： H+、Cu2+、S、I2（ ）及Fe3+

Fe → Fe3+： Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+） （ ） Fe2+→ Fe3+： Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+） Fe3+ →Fe2+： Fe、Cu、H2S、I-、SO2 Fe3+ →Fe：Zn（ ）

9、Fe2+、Fe3+的检验

①Fe3+的检验

方法一： 方法二：

②Fe2+的检验

10、铁的氢氧化物 氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 物理性质 化学性质

氢氧化铁Fe(OH)3 11、复盐：

KAl（SO4）2的电离方程式： 。

12、【小结】既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质 ①某些金属 如Al；

②两性氧化物 如Al2O3；

③两性氢氧化物 如Al(OH)3； ④弱酸的酸式盐 如NaHCO3；

⑤弱酸的铵盐 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等。 ⑥蛋白质、氨基酸

13、镁、铝单质对比： Mg 周期表中位置 第 周期 族 物理性质 与非 O2 金属 Cl2 化 反应 N2 学 与H20反应 性 质 与氧化物反应 与酸反应 与碱反应 用途

Al 第 周期 族 高二化学会考 复习学案 6

（三）、元素化合物——非金属

一、非金属单质的性质

非金属元素除 外，既有正化合价，又有负化合价，这就说明非金属单质既有氧化性，又有还原性（除 外）。

在周期表中 是一种有特殊位置的元素，除稀有气体外，它位于周期表的最右、最上角，它的半径最小、非金属性最强。这就说明了非金属元素在周期表中的位置和递变规律。

在周期表中，越往 、越往 半径越小、得电子能力越 、非金属性越 、单质氧化性越 ，表现为： 越易， 越稳定、 越强、 越弱。 非金属在周期表 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0族 中的位置： H He

B C N O F Ne Si P S Cl Ar As Se Br Ke Te I Xe At

*氧化区元素： ，在化学反应中，它们的单质主要表现 性。 *还原区元素： ，在化学反应中，它们的单质主要表现 性。 *氧化还原区元素： ，在化学反应中，遇到氧化区元素，表现 性；遇到还原区元素，表现 性。

非金属活动性顺序为：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S

1、 非金属单质与金属反应——氧化性 O2与Na 常温

加热时

O2与Al 常温、加热、点燃（纯氧中）时的反应 O2与Fe 点燃（纯氧中）时

在潮湿空气中的电化学反应

*O2与Cu在上述两种情况下的反应。（铜绿的生成） i．Cl2、Br2与可变价金属Fe的反应

ii．I2、S与可变价金属Fe、Cu的反应

iii．N2与活泼金属金属Mg的反应 通过i —iii 反应，判断氧化剂强弱的方法之一，即可以通过 来判断。

2、非金属单质与非金属反应

（1）F2、O2、Cl2、N2、Br2、I2、S与H2反应，表现氧化性，反应条件越容易，生成的氢化物的稳定性 说明非金属性的 。

氮气与氢气反应方程式： （2）N2、C、Si、S、H2、P与O2反应表现还原性

氮气与氧气反应方程式： 3、非金属单质与氢化物反应

酸性（HF、HCl、HBr、HI、H2S），碱性（ ），除 HF外都有还原性（表现在非金属阴离子）及氧化性（表现在氢离子）。

（1）非金属单质氧化非金属氢化物、非金属单质之间的置换（同时表现了非金属单质氧化性强弱和非金属氢化物还原性强弱）。

氟气与水 氯气与氢硫酸 类似反应：

Cl2+NaBr Cl2+Na2S I2+Na2S 氯气检验： (2) 非金属单质被氢化物氧化（非金属单质作还原剂）

C+H2O(g)

高温 CO+H2(煤的气化)

4、与碱反应

氯气的尾气吸收 制漂白粉 5、与其它具有还原性的物质反应（离子方程式）

氯气与氯化亚铁 氯气与二氧化硫在水溶液中的反应 Cl2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2HCl（Br2 I2）（除去工业废水中的氯气）

少量Cl2与溴化亚铁 足量Cl2与溴化亚铁 二、氢化物的性质

H2O、HF、HCl、HBr、HI、H2S、NH3 1、氧化性[见一、3（2））

铁与水蒸汽反应 2、还原性略[见一、3（1）]

高二化学会考 复习学案 7

（3）有关硝酸化学性质需注意的几个问题 3、氢化物水溶液的酸、碱性

① 下，铁、铝遇浓硝酸发生 。 酸性：HF、HCl、HBr、HI、H2S

②试管壁上的Cu或Ag应用 洗去； 碱性：NH3：与水反应、与酸反应

③溶液酸碱性对NO3-性质的影响 三、氧化物的性质

在溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，重点研究：SO2、SO3、NO、NO2、CO2、CO、SiO2、H2O

具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3-、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三1、酸性： Cl2O7、N2O3、N2O5、SO2、SO3、SiO2、（NO2）

者混合则不能大量共存。即：NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强（1）与水反应：Cl2O、Cl2O7、N2O3、N2O5、SO2、SO3、SiO2、CO2是酸性氧化物，即对

氧化性。 应酸的酸酐，除SiO2 难溶于水、不与水反应外，其它都能与水反应，生成对应酸。NO2能与水

2、硫酸的化学性质 反应，但不是硝酸的酸酐。

SO2、NO2是形成酸雨的主要气体：与水反应方程方式：SO2 稀硫酸具有强酸性，能与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。浓硫酸还 具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。 NO2

稀硫酸能与活泼金属反应产生氢气，而 的浓硫酸遇铁、铝等金属发生 ，热的浓

（2）与碱、碱性氧化物反应

硫酸具有较强的氧化性，可将许多金属、非金属及某些还原性化合物氧化。

SO2、CO2用量比不同，可以生成两种盐。

铜与浓硫酸的反应

碳与浓硫酸的反应

（五）几种重要的盐

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。

1、铵盐

铵盐都是 溶于水的 （填化合物类型），

铵盐均可与碱溶液共热反应生成 ，离子方程式 。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(腐蚀玻璃)

检验溶液中有无NH 4+的方法是 。

2、氧化性：

(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与6NO2+8NH3 =7 N2+12H2O 、6NO+4NH3 =5 N2+6H2O

碱反应，又可与酸反应 2NO+ 2CO= 2CO2+N2（汽车尾气的处理）、2H2S+SO2=2H2O+3S

　　铵盐受热 分解。 SiO2+2C　高温　　Si+2CO↑(工业制取晶体硅)、CO2+C　高温　　2CO

铵盐的分解规律是： CO、NO、NO2 、SO2 、SO3都是大气污染物，空气中SO2 、NO、NO2主要来自石油产

(1)有不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4HCO3 品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因 (2)有挥发性但无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4Cl素。CO、NO能与人体血红蛋白结合，使人中毒。 (冷却相遇： ) 3、还原性

2、硅酸盐 2NO + O2 = 2NO2

催化剂 制玻璃的反应原理：

2SO2+O2 △ 2SO3（2H2SO3+O2=2 H2SO4、2Na2SO3+O2=2 Na2SO4。）

（四）非金属含氧酸的性质

3、硫酸盐

1、硝酸的化学性质 2－

SO的检验 4（1）酸性：具有酸的通性 ＋＋＋

⑴Ag干扰：用BaCl2 溶液或盐酸酸化时防止Ag干扰，因为Ag＋Cl====AgCl↓。 （2）浓、稀硝酸都具有很强的氧化性

－－－

⑵CO32、SO32、PO43干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。与BaSO4白色沉铜 与浓硝酸反应

—

铜 与稀硝酸反应 淀所不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用酸酸化。

高二化学会考 复习学案 8

如：BaCO3＋2H====H2O＋CO2↑＋Ba2但不能用硝酸酸化，同理所用钡盐也不能是Ba(NO3)2

－——－

溶液，因为在酸性条件下SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42，从而可使检验得出错误的结论。

4、碳酸正盐与酸式盐性质比较

①在水中溶解性：正盐除 等易溶于水外，其余都难溶于水；而只要存在的酸式盐 溶于水。

一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐 ，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3 。

②热稳定性：正盐中除 等受热难分解外，其余受热易分解；酸式盐在水溶液或固态时加热都 分解。如 NaHCO3

一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐 酸式盐（填>、< ）

－

③可溶性正盐、酸式盐都能发生水解，但相同阳离子的相同浓度时溶液中CO32的水解程

－

度比HCO3 。

④都能与酸作用，但相同条件放出CO2的速率酸式盐比正盐 。 （六）在复习中需要特别注意的知识点

1、氯水的成分和性质

新制的氯水中只有约39％的氯气与水反应，余者以 形式存在于溶液中，故氯水呈 色．新制的氯水中主要含有 通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配随用，保存在 色瓶中。久置的氯水由于 见光分解： ，其中主要含有

氯水是 ，而液氯是 。（填纯净物、混合物） 2、SO2和Cl2漂白性比较

＋

（2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，在加热条件下能腐蚀试管。

（3）因氨气比空气 ，易与空气发生对流，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管 附近，管口 ，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。

(4)验满 （5）干燥 氨气的几种制法

4、碳、硅的“反常现象”

　（1）SiO2+2C　高温　　Si+2CO↑

该反应中

C作还原剂，SiO2中Si得电子，而失电子的能力Si>C。类似的还有

　　　FeO+C　高温　　Fe+CO↑Na2CO3 + SiO2　高温　　Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2　高温　　CaSiO3 +

促使反应向正方向进行。

3、氨气的实验室制法及注意事项

实验室常用 共热来制取氨气。反应原理 （2）酸性氧化物一般不与酸作用，但二氧化硅能与HF作用。

（3）无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。 制取时应注意的事项是：

（4）硅酸钠水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它是盐溶液。

（1）制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。

CO2↑这可从化学平衡的角度理解，由于产物CO 、CO2为气体，它的放出降低了生成物的浓度，

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