2020高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键课后达标检测 鲁科版

2019年

【2019最新】精选高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律

第1节 原子结构 化学键课后达标检测 鲁科版

[课后达标检测]

一、选择题

1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是

( )

A.Pd和Pd互为同位素B．钯是第五周期元素

C．Pd2＋核外有48个电子

D.Pd的原子核内有62个中子

解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。

2．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关

于化学键的叙述中正确的是( )

A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原

子核与原子核之间的排斥作用

解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错

误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。

3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( )

4．有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是( )

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A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同

B. C和N质量数相等，二者互为同位素

C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.Li的质量数和N的中子数相等

解析：选B。二者质量数相等，但质子数不同，二者不是同位素。

5．(2018·南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其

最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )

B．15 D．34

A．11

C．17

解析：选B。由题意可知，该原子的结构示意图为6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A．H3O＋ 和OH－ C．HNO2和NO

B．CO和N2 D．CH 和NH4＋

解析：选D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。

7．(2018·兰州高三模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中

B．烧碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水

解析：选D。SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。

8．(2018·日照高三模拟)短周期的某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时，所形成的化学键是( )

2019年

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

解析：选C。最外层只有1个电子的元素位于第ⅠA族，若为H，则与Cl结合成共价化合物HCl；若为Li、Na，则与Cl相结合成离子化合物。

9．(2018·银川一模)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素代号 W X Y Z 元素的性质或原子结构 M层上的电子数为4 其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性 L层电子数为次外层电子数的3倍 元素的最高正化合价是＋7 下列叙述不正确的是( ) A．W的氧化物不溶于水

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质

D．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

解析：选B。由题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。W的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。

10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D

B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

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D．D的单质有毒，且有漂白性

解析：选B。据题意知A是碳，B是镁，C是硫，D是氯。选项A中离子半径：C＞D；选项C中MgCl2 是离子化合物；选项D中Cl2无漂白性。

二、非选择题

11．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

(1)4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。 (2)B与C形成化合物的电子式为________；A与原子半径最小的原子形成化合物的电子式为________。

解析：由题意可知A、B、C、D的离子均含18e－，且由A、D原子相关信息推知A为硫元素，D为钙元素，进而推知B为氯元素，C为钾元素。

答案：(1)S Cl K Ca (2)

12．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：

X Y Z W L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 (1)画出W原子结构示意图：

_________________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示

X、Z

非金属性强弱关系的化学反应方程式：

_________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的

化

学

式

为

________________________________________________________________________