(完整word版)最新高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析题),推荐文档

1.【答案】B 2【答案】D 3【答案】D 4【答案】A

【解析】本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO3、AgI和HClO易分解，而NaHCO3不分解，故正确答案为A。

5【答案】C

【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2，但

Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。

6【答案】C 7【答案】C

【解析】加入盐酸H＋＋ClO－===HClO，HClO漂白能力增强。 8【答案】C

【解析】食盐水中无Cl；氯酸钾溶液中无Cl－、Cl2；液态氯化

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氢中仅存在HCl分子。

9【答案】C 10【答案】D

【解析】水晶是SiO2固体。 11【答案】B

【解析】A、B、C、D4支试管充满的气体依次是NH3、NO2、Cl2、O2。

12【答案】A 13【答案】C

【解析】加热时NH4Cl会分解，留下NaCl。 14【答案】C

【解析】HCl与Zn反应表现出氧化性，与MnO2反应表 现出还原性和酸性。 15【答案】A

【解析】因CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O，而最终产生的物质为Ca(NO3)2·4H2O晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为2∶3。

16【答案】Ca2＋CO23===CaCO3↓ 稀HNO3 AgNO3 Ag＋Cl===AgCl↓ 碱 漂白

＋

－＋

－

△

mol/L×0.1 L＝0.05 mol。

17【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)B A管进气，B管出气

(3)用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 试纸变蓝 18【答案】(1)F B A C

(2)MnO)=====△

2＋4HCl(浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)①中溶液变蓝 Cl2＋2I－

===2Cl－

＋I2 (4)吸收多余的氯气，防止污染空气 (5)将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液 19【答案】(1)CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 2MgO·SiO2

(2)8 1、12或2、10或3、8或4、6或5、4或6、2(有多种答案)

20【答案】H2 Cl2 HCl N2 NH3 O2 NO NO2 21【答案】(1)盐酸 硅酸 碳酸 (2)2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓ 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋NH3===NH4Cl

22【答案】随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。

被还原的H2SO4为：n(SO2)＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18

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根据Cu＋2HSO△

24(浓)===== CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O

0.05 mol 0.05 mol

可得 c(CuSO4)＝0.05 mol

0.1 L

＝0.5 mol/L。