2020年高考化学精选考点专项突破卷4 离子反应

突破卷04 离子反应

一、选择题（单选，每小题3分，共45分） 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )

选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 HF SO2 B H2SO4 CaCO3 Al C BaSO4 HClO H2O D HClO4 CH3COONH4 C2H5OH 解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。 答案 A

2、（2019年北京顺义）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。分解反应和氧化还原反应可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示( )

A．离子反应

B．氧化还原反应C．置换反应

D．三者都可以

解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系；离子反应与置换反应是交叉关系；氧化还原反应包含置换反应，C正确。 答案 C

3、．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

解析 C项，向氢碘酸中通入少量氧气，反应的离子方程式为4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O，离子浓度明显减小，溶液导电性减弱，灯泡变暗。

＋

－

答案 C

4、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋NO3＋2NO

B．NaClO溶液中ClO的水解：ClO＋H2O===HClO＋OH

C．酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

解析 NO2溶于水，离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO，A错误；NaClO溶液中ClO水解，离子方程式：ClO＋H2O

－

＋－

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＋

－

HClO＋OH，B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2，离子方程式：

＋

－－

H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，D错误。 答案 C

5、下列溶液一定能大量共存的是( )

A.使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、SO23、AlO2 B.水电离产生的c(H)＝10

＋

＋

－13

＋

＋

－

－

＋

mol·L

－1

的溶液中：K、Ca2、NO3、HCO3

＋＋－－

cH＋＋－2－C.＝1×1012的溶液中：NH4、Na、CO2－3、SiO3 cOH

D.pH＝14的溶液中：Na、AlO2、SO24、Cl

解析 A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO23、AlO2均不能大量共存；B项，可能是酸性或碱性溶液抑

2制水的电离，HCO3与H、OH均不能大量共存；C项，溶液显酸性，CO23、SiO3均不能大量共存。

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＋

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－

－

答案 D

6．（2019年西城期末）下列反应方程式书写不正确的是 ．．．A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O

电解

B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑

C．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH== 2AlO2 + H2↑ D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 解析 正确的答案应该是：2Al + 2OH+2H2O== 2AlO2 + 3H2↑ 答案 C

7、下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )

选项 A Ⅰ 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 Ⅱ 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 －

－－

－

B C D 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合 解析 少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A项不符合题意；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；FeBr2溶液中有两种还原性的离子，氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D项不符合题意。 答案 B

8．(2019·山东临沂高三上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．硫化亚铁与浓硝酸混合：2H＋FeS===H2S↑＋Fe2

B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H===I2＋3H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋3H2O D．将足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO3

解析 A项，硫化亚铁与浓硝酸混合发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，错误；B项，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O，错误；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，错误；D项，将足量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO3，正确。 答案 D

9、下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO23＋CaSO4

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I＋IO3＋6H===I2＋3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO24＋3Cl＋4H＋H2O

－＋通电

D．电解饱和食盐水：2Cl＋2H=====Cl2↑＋H2↑

－

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＋－

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＋

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＋

＋

＋

CaCO3＋SO24

－

解析 CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO23与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H放电，水为弱电解质，在离子方程式中不通电－－

可拆开，故应写成2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH，D项错误。

＋

＋

－

答案 A

10、[2019新课标Ⅱ] 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2

Cu+ZnSO4

CaCO3↓+H2O 2Na2O+O2↑

2Fe(OH)3+3MgCl2

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3

解析A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；

B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；

C． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；

D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确； 答案 C

11 (2019·济宁一中质检)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4、CO23、CH3COO B．能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、Cl C．3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO24、Cl

D．0.1 mol·L1 KSCN溶液中：Fe3、NH4、Br、SO24

2解析 A项，Ca2与CO23生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe而不能大量共存；D

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项，Fe3与SCN形成络合物而不能大量共存。 答案 B

12下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( )

选项 A B 入稀硫酸，搅拌 C 向某盐溶液中先加入氯水，再片刻溶液变蓝 溶液变红色 一定含有Fe2 ＋＋－

实验操作 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 向KI溶液中加入淀粉，然后加现象 紫红色褪去 开始无明显现象，结论或解释 乙烯具有漂白性 氧化性：H2SO4＞I2