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A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的 【答案】D 【解析】

分析：由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，可检验氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验CO，最后处理尾气。

详解：A．H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，故A正确；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，故B正确；C．H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，故C正确；D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误；故选D。

点评：本题考查物质的性质实验，把握实验装置的作用、发生的反应和现象为解答的关键。本题的易错点为D，要注意碱石灰与无水硫酸铜的性质的区别和实验中的作用。 18.下列有关叙述中正确的是

①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO＋Cl＋2H=Cl2↑＋H2O A. ②④ 【答案】A 【解析】

【详解】①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①错误；

－

－

＋

2＋

3＋

－

B. ①③ C. ②③ D. ①④

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②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，发生2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，则有淡黄色沉淀生成，②正确； ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2I＋Cl2=I2＋2Cl，③错误；

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO＋Cl＋2H=Cl2↑＋H2O，④正确； 综上所述，②④正确，答案为B。

【点睛】由于HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或过量的二氧化碳生成的含碳产物均为HCO3-。 19.实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：

－

－

＋

-－

（1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓)＋Cl2↑＋2H2O

（2）制备装置类型：固体＋液体

气体

MnCl2

（3）净化方法：用___________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 （4）收集方法：________________法或排饱和食盐水法。

（5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。

（6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到__________________，则证明已集满；或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 向上排空气 (3). Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全 (4). 试纸立即变蓝 (5). 蓝色石蕊试纸 【解析】 【分析】

实验室制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸共热制取，浓盐酸具有挥发性，可用饱和食盐水吸收HCl气体，而降低氯气的溶解度；浓硫酸为干燥氯气，吸收水蒸气；氯气的密度大于空气，则用向上排空气法收集；氯气有毒，则用NaOH溶液吸收。

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【详解】(3)用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气； (4)氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集或排饱和食盐水收集；

(5)氯气有毒，用强碱溶液吸收，由于氢氧化钙的溶解度较小，导致溶液的浓度小，不能完全吸收过量的氯气，则不用氢氧化钙溶液吸收氯气；

(6)氯气与KI溶液反应，生成单质碘，而碘遇到淀粉，淀粉显蓝色，可观察到淀粉试纸变蓝；若用石蕊试纸时，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，石蕊遇到盐酸，显红色，再与次氯酸反应，石蕊被氧化，红色褪去。

【点睛】次氯酸与石蕊发生氧化还原反应，则用湿润的石蕊试纸靠近氯气时，观察到试纸先变红后褪色。 20.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

【答案】 (1). 36.5% (2). 11.8 mol·L (3). 1 mol·L (4). 2.6 (5). 5.85 【解析】

【详解】（1）n(HCl)=

－1

－1

－1

－3

224L-1

=10mol，m(HCl)=10mol×36.5g?mol=365g，盐酸的质量分数

22.4L/mol365g1000?w1000?1.18?36.5%w=×100%=36.5%，c(HCl)==mol/L=11.8mol/L，故答案为365g?635gM36.536.5%、11.8mol/L；

（2）根据c(浓)?V(浓)=c(稀)?V(稀)，可知：c(稀)=11.8mol?L-1×0.1L÷1.18L=1mol?L-1，故答案为1mol?L-1； （3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol?L=0.0026 mol，

设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1mol?L×0.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案为2.6； （4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：

n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol?L-1=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g?mol-1=5.85g，故答案为5.85g。 21.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

-1

-1

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（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号) A．亚硝酸盐被还原

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________．

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe转化为Fe，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)． a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ． ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

【答案】 (1). D (2). NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl (3). c (4). Na2O2 (5). Na2O2、FeSO4 (6). 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe，Fe水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 【解析】

【详解】（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为D；

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故答案为C；

（4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，

①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂、Na2O2、FeSO4是还原剂，故答案为Na2O2；Na2O2、FeSO4；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还

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3+

3+

--+

-2+

3+

B．维生素C是还原剂 D．亚硝酸盐是还原剂