上海市2016-2017学年高一第一学期期末考试化学试卷

2016学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷

（考试时间：60分钟 满分：100分 ）

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Zn—65 一、选择题（本题共50分。每小题只有一个正确答案。）

1．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ）

2 A．1H和D

B．O2和O3 235238C．92U与92U

D．H2O和D2O

2．关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ） A．热能要充分利用

B．充足的空气就是指空气的量越大越好 D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出

C．固体燃料燃烧前要粉碎

3．下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ） A．液溴、CCl4

B．NaCl溶液和碳酸钙固体 D．NaOH溶液、Na2CO3溶液

C．苯、NaOH溶液

4．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ） A．蒸馏

B．冷却结晶

C．重结晶

D．蒸发结晶

5．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的

有效成分是 （ ） A．CaCl2

B．Ca?ClO?2 C．Ca?OH?2

D．HClO

6．Cl和Cl?的相同之处是 （ ） A．质子数

B．核外电子数 C．化学性质

D．颜色

7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （ ） A．H2SO4

B．H2

C．KCl

D．NaOH

8．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．NH4Cl

B．SiO2

C．CO2

D．Na2SO4

9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ） A．熔融状态能导电 C．可溶于水

B．具有较高的熔点 D．溶于水能导电

10．下列叙述中，正确的是 （ ） A．由共价键形成的物质一定是共价化合物

B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C．分子中不一定存在化学键

D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键

11．一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程正确的是 （ ） A．H2?g??I2?s??2HI?g??26.5kJ C．H2?g??I2?s??2HI?g??53kJ

B．H2?I2?2HI?53kJ D．0.5H2?0.5I2?HI?26.5kJ

12．下列说法中，正确的是 （ ） A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程

B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程

又没有水合过程

C．家用石碱(Na2CO3?10H2O)久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果 D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

13．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ） A．干冰和I2(s)的升华

B．NaBr和HI分别在水中电离

D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中

C．二氧化硅和生石灰的熔化

14．加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( ) A．Cl2?HCl

B．CuO?Cu

C．Zn?ZnSO4 D．CO2?CaCO3

15．右图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( ) ．． A．锌片上的电极反应式为：Zn?2e?Zn2+ B．电子经由导线从铜片流入锌片 C．将化学能转化为电能 D．铜片上有气泡产生

16．将分别盛有O2、Cl2、HCl、H2四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属HC1气体的是 （ ）

17．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了Cl2下列性质中的

（ ）

①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。 A．①②③

18．在同温同压下，10升X2气体与30升Y2气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式是

( )

A．XY

B．X2Y3

C．XY3

D．X3Y

B．②③

C．③④

D．③④⑤

19．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 （ ） A．标准状况下2.24LO2 B．含NA个氢原子的H2 C．22gCO2 D．含3.01?1023个分子的CH4

20．下列卤素性质叙述中不正确的是 （ ） A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深 B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D． Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

21．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是 （ ） A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体 B．可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl?、Br?、I? C．浓盐酸放置在空气中浓度减小 D．用水封的方法保存液溴

22．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A．加入有色布条，有色布条逐渐褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl?存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

23．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象

（溶液进入气体发生装置中）的是 （ ）

A．②④⑤

B．①②④

C．①②③

D．①②④⑤

24．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl?物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 C．50mL1mol/LNaCl溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液 D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

25．下列叙述中正确的是 （ ） A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

二、填空题 （本大题共38分） 26．（本题共11分）填写下列空格：

A、冰 B、金刚石 C、氯化钠 D、氯化铵 E、碘 F、烧碱

①写出氯化钠的电子式：____________________；写出水的电子式__________； ②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）．____________； ③硬度最大的是：____________；

④熔点最高的是：_____________，熔点最低的是：____________； ⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是：_____________； ⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：_______________。

27．（本题共15分）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为?6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：