2018届江苏省扬州中学高三下学期开学考试(2月) 化学word版(含答案)

2018届江苏省扬州中学高三下学期开学考试（2月）

2018.02

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52

化学

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是

A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性 B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

C． 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝 D．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2．对下列化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图B．比例模型

：可以表示12C，也可以表示14C ：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

3．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是

A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀 C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应

4．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金

＋

属和非金属元素形成化合物；Z与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．氢化物的沸点：R

C．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性 5．下列离子方程式书写正确的是

＋－

A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2＋S2===CuS↓

＋＋

B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O

－－

C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO23＋CO2＋H2O===2HCO3 D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

＋－－－2＋Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===BaSO4↓＋AlO2＋2H2O

6．如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5 g(游码读数0)，则配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm3) D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 7．下列说法正确的是

＋

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)将减小 B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

c(NH3?H2O)?c(H?)C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大 ?c(NH4)

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

＋－

8．某温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是

－－3＋2－

A．a点对应的溶液： CO23、Cl、Al、SO4

－＋＋－

B．b点对应的溶液：I、Mg2、K、ClO

＋－－＋

C．c点对应的溶液：Na、S2、F、NH4

＋＋－－

D．a点对应的溶液： Na、K、SO24、Cl 9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ①FeS2

O2/高温

→ SO

2

→HSO

H2O2

2

4

②SiO2――→SiCl4――→高纯硅

③Al2O3――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3 ④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 ⑤2 mol·L

－1

HCl/高温H2/高温

NaOH(aq)HCl(aq)

CO2

△

盐酸――→Cl2――→Ca(ClO)2

NaOH(aq)

葡萄糖/△

MnO2/△

石灰乳

⑥CuSO4(aq)――→Cu(OH)2悬浊液――→Cu2O

A．①③⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤

10．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液 B．图2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

C．图3表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

D．图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

OHDMF POCl3 O CHOOOA B

A．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A B．分子A中所有碳原子均位于同一平面

C．物质B能发生银镜反应，但不能发生水解反应 D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

12．在混合体系中,确认化学反应先后有利于问题解决,下列反应先后顺序判断正确的是

－－

A．在含等物质的量FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+

B．在含等物质的量Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

－－－－－－

D．在含等物质的量AlO2、OH、CO32的溶液，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32 13．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A. 证明乙二酸具有还原性 向乙二酸溶液中滴加2滴酸性KMnO4溶液 在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5%H2O2探究催化剂FeCl3对H2O2分解B. 溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 速率的影响 －0.1 mol·L1FeCl3溶液，对比观察现象 C. 铝可以从铜盐溶液中置换铜 将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中 ＋D. 防止Fe2水解以及被O2氧化 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉

14．将a mol·L-1 NaHS溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合物所得溶液中微粒的物质的量浓

度关系正确的是

－+－

A. a=b时：c(OH)=c(H)+c(HS)

－－－

B. a=2b时：c(Na+)>c(HS )>c(S 2 )>c(OH )>c(H+)

－－－

C. a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(S2 )+c(HS )+c(OH )

－－

D. 若4c(Na+)=5c(S 2 )+5c(HS )+5c(H2S)，则a=4b 15．已知：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) ΔH＞0，在700 ℃，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如图所示： 下列说法正确的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

非选择题

16． (14分) 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线。

已知:(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第5周期ⅣA族。

(1) 焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是 ▲ 。

(2) “浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ▲ ,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 ▲ (填化学式)。

(3) 为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的 ▲ 倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为 ▲ 。 (4) “浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F)= ▲ mol·L-1。已

－

知:Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

(5) 本工艺中,萃取剂与溶液的体积比

对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响

如右图所示,的最佳取值是 ▲ 。

17．（14分）

合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。已知: