2019年高考化学全真模拟试题（八）含答案及解析

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号 位封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班2019年高考化学全真模拟试题（八）

总分：100分，时间：50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是（ ）A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质

B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O

8. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 NA

B. 25℃时，pH=1的H+2SO4溶液中含有H的数目为0.1 NA C. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA D. 生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 NA

9. 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（ ）

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A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） C. “PX”分子中，最多有14个原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯 10. 下述实验能达到实验目的的是 （ ） 实验 向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加A． 0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液 B． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖 2+实验目的 验证Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C． D． A. A B. B C. C D. D

11. 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（ ）

A. 电源的B极为负极 B. 可选用石英代替粗硅

C. 电解时，熔融盐中Li向粗硅移动 D. 阳极反应：Si＋4H－4e= SiH4↑

12. 短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）

X Y M R －

－+

A. Y的氢化物中一定不存在非极性键

B. X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C. 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

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D. 氧化物对应的水化物的酸性：R>M

13. 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中

的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. H2A的电离方程式为H2AH+HA

+ -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-) D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

第II卷

二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题: (1)仪器D的名称是________________________。

(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸(

)的碱性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空气的作用是____________________________________。

(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，

-4

用4.0×10mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，

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Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含

-1

量为_____ mg·kg。

27．(1)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____。

A.第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大 C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 (2)NH3合成常见的化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]分为三步，其中第一步为:2NH3(g) +CO2(g)

NH2COONH4(s) △H =-159.5kJ·mol，对于这个反应，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和lmolCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时，c(NH3)为__________________。

(3)①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH-)_____(填“变大”、“变小”、“不变”)

②已知Ksp(Ag2GrO4)=1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=____________。

③室温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值。(填“>”、“<”、“=”) 已知:

H2CO3 H2SO3

(4)有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na的物质的量保持不变，并且是用含Na

+-的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电

时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________________。

28．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:

+

+

-1

K1=4.3×10-7 K1=1.54×10-2 K2=5.6×10-11 K2=1.02×10-7

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________________。 (2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸

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