湖北省荆州市松滋一中2016届高三上学期期中化学试卷

B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；

C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；

D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．

【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，

即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；

B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，

即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；

C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，

所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；

D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．

【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

【考点】化学平衡移动原理．

【分析】A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡；

B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动； C．升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；

D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动．

【解答】解：A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；

B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；

C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；

D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选； 故选B．

【点评】本题考查化学平衡原理，明确勒夏特里原理概念是解本题关键，侧重考查学生对概念的理解和运用，只有可逆反应、条件概念引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释，题目难度不大．

11．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）

A．由于含有氧元素不是有机物

B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物 C．分子中含有羟基属于醇 D．不能使溴水褪色

【考点】有机物的结构和性质． 【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．

【解答】解：A．有机物一定含有C元素，可能含有氧元素，含有氧元素的有机物为烃的含氧衍生物，故A错误；

B．有机物由C、H、O元素组成，完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物，故B正确；

C．分子中含有酚羟基，为酚类物质，故C错误；

D．该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误． 故选B．

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物组成、分类以及性质的考查，注意把握有机物的结构特点，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质，题目难度不大．

12．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（ ） A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃 D．卤代烃

【考点】有机化合物中碳的成键特征；有机物分子中的官能团及其结构． 【分析】有机物按碳的骨架分类：

1．链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物，其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链；

2．环状化合物：环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物．环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物；（1）脂环化合物：不含芳香环（如苯环、

稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物，如环丙烷、环己烯、环己醇等；

（2）芳香化合物：含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物，如苯、苯的同系物及衍生物等， 根据以上知识进行判断．

【解答】解：A．烷烃为饱和烃，有机物分子中碳原子数相同时烷烃的含氢量最大，是按照H的饱和程度进行分类，不是按照碳架分类的，故A错误；

B．烯烃分子中含有官能团碳碳双键，烯烃是按照官能团种类进行分类的，故B错误；

C．芳香烃中含有苯环的烃，属于环状化合物中的芳香化合物，是按照碳架分类的，故C正确；

D．烃中氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃，卤代烃是按照官能团种类分类的，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查了有机物分类方法及有机物中碳的成键特征，题目难度不大，明确常见有机物的结构与分类方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

13．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）

A．2.5 μmol?L﹣1?min﹣1和2.0 μmol?L﹣1 B．2.5 μmol?L﹣1?min﹣1和2.5 μmol?L﹣1 C．3.0 μmol?L﹣1?min﹣1和3.0 μmol?L﹣1 D．5.0 μmol?L﹣1?min﹣1和3.0 μmol?L﹣1

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法． 【专题】化学反应速率专题． 【分析】根据v=

计算反应4～8min间的平均反应速率；

0～4 min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半，据此计算．

【解答】解：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，

所以4～8 min期间，反应速率为

=2.5μ mol/（L?min）；

由图可知，0～4 min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μ mol/L，12～16min浓度变化为2.5μ mol/L，

所以16min时浓度为10μ mol/L﹣5μ mol/L﹣2.5μ mol/L=2.5μ mol/L． 故选B．

【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键．

14．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） A．增加C的量

B．将容器的体积减小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响； B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大； C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；

D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小． 【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误； B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；

C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；

D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，抓住浓度是否变化来分析是关键．

15．将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）

①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥ 【考点】化学平衡状态的判断． 【专题】化学平衡专题．