【3份试卷合集】宁夏银川市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 C．第一块钠的反应产物质量大 2．下列反应中，属于取代反应的是 A．CH4

C＋2H2

CH3CHBrCH2Br CO2＋2H2O C2H5Cl＋HCl

B．两块钠失去电子一样多 D．两块钠的反应产物质量一样大

B．CH3CH=CH2＋Br2C．CH4＋2O2D．C2H6＋Cl2

3．从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应 4．能由单质直接化合得到的化合物是( ) A．NO2 B．FeC12 C．FeC13 D．CuS 5．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 该有机物一定含有碳氢两元A． 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 素，不能确定是否含氧元素 乙醇分子中的氢与水分子中B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 的氢具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石D． 蕊试纸变红 A．A

B．B

C．C

D．D

生产的氯甲烷具有酸性 6．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 ．．

A．铜片表面有气泡生成 C．电子由锌片→稀硫酸→铜片 7．X(g)+3Y(g)

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．电解质溶液中，阳离子移向铜片

2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，

反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ 8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaNO3 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl 9．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O应加入的物质是 A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa

H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，

10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3 B．钠元素的金属性比镁元素的强

C．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料 11．下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ） A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物 B．碱金属单质的硬度都较大

C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质

D．碱金属单质都是银白色的固体

12．碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是() A．2

B．6

C．8

D．14

13．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A2－＞C－＞B2+ C．原子半径：A＞B＞C D．还原性：A2－＜C－ 14．常温下，下列溶液酸性最强的是 A．c（H+）=1×10－5mol/L C．c（OH－）=1×10－5mol/L

B．pH=3的溶液 D．0.1mol/L 的盐酸

15．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是

A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子

16．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的

A．乙醇 B．二氯乙烯 C．乙酸 D．水

17．在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（） A．16%B．37%C．48%D．无法计算

18．用下列装置不能达到有关实验目的是( )

A．用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水) B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸 C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

垐?19．（6分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)噲?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应

已达到平衡状态的是

①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1 A．②③

B．②③④

C．②⑤

D．②③④⑤

20．（6分）已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量

B．2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量

C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数(系数)之比 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量/g CO2体积/L (标准状况) (1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1

(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 I 100.0 9.2 II 100.0 15.7 III 100.0 27.6 2.24 3.36 3.36 （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。

（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。