安徽省宿州市灵璧中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷（实验班） Word版含解析

2017-2018学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）

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一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分） 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2．Se是人体必需微量元素，下列关于A．B．C．D．

和和和和

互为同素异形体 互为同位素

分别含有44和46个质子 都含有34个质子和中子

和

的说法正确的是（ ）

3．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A．NH4+ B．NH2﹣ C．NH3 D．Na+

4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化

5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ） A．

R

B．

R

C．

R D．

R

6．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数

不可能为（ ）

A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+32

7．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（ ） A．w/m （m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）mol

8．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（ ） A．氯化氢不易分解 B．氯化氢溶于水发生电离 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢的水溶液显酸性

9．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ4 D．X2YZ4

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 11．下列说法不正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

12．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ） A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）

A．丙与戊的原子序数相差26

B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

15．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 16．能说明Cl比S的非金属性强的是（ ） ①Cl2比S容易与H2化合； ②Cl2能与S2﹣发生置换反应；

③酸性：HClO3＞H2SO3；

④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多； ⑤Cl2比S单质熔、沸点低 ⑥酸性：HCl＞H2S．

A．只有④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤

二、填空题（共2题，共计36分）

17．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH

⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是 ；属于离子化合物，但含有共价键的

是 ．请画出对应物质的电子式：③ ⑤ ⑧ ⑨ ．

18．已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图： 、 ．

19．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为 kJ．说明1mol H2与1mol Cl2的总能量 2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）． 20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是 ．

e常见离子的半径的大小（2）比较d、（用化学式表示，下同） ＞ ；

比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： ＞ ． （3）气体分子（yz）2的电子式为 ，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ．

（4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

zx4f（5）上述元素可组成盐R：（gd4）向盛有10mL1mol?L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol?L2，

﹣1

NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下： ①写出m点反应的离子方程式 ．

②若R溶液改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．

三、实验题（共1题，共计16分）

21．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3． A中试剂： ，B中试剂： C中试剂： ． 写出C中的离子方程式： ．该实验方案有明显不合理之处，请你指出： ．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂： ，C中现象： ．写出离子方程式： ．该实验装置有明显不足，请指出改进方法： ．

（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式： ．证明氯的非金属性比硫的非金属性 （填“强”、“弱”或“无法判断”）．

2017-2018学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次

月考化学试卷（实验班）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分） 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式； B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；

C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族； D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素．

【解答】解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；

B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；

C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；

D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确； 故选C．

2．Se是人体必需微量元素，下列关于A．B．C．D．

和和和和

互为同素异形体 互为同位素

分别含有44和46个质子 都含有34个质子和中子

和

的说法正确的是（ ）

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】根据同素异形体和同位素定义判断A、B，根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D．

【解答】解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误； B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确； C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；