（完整word版）高中化学必修二第一章第二章练习题

必修二第一章《物质结构 元素周期律》

第一节

1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④ 2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A .X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物

C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D .X原子的还原性比碘原子强

3．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

A XY2 B XY C XY3 D X2Y3

14．氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）。

A 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B 在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同

A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 20．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( ) A．8和11 B． 8和13 C． 15和17 D． 12和35 21．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 ( )

A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 22．只有在化合物中才存在的化学键是（ ）

A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键 23．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A. NaCl,HCl,H2O,NaOH B．Cl2,Na2S,HCl,SO2 C．HBr,CO2,H2O,CS2 D．Na2O2,H2O2,H2O,O3

中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）

A．57 B．47 C．61 D．293 4．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）

A.16 B.18 C.20 D.22 5. 下列属于同位素的一组是 ( )

A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．4019K、4020Ca D．H、D、T

6．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（ ）

A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m

7．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 8．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8

9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( )

A． HF B． H＋3O C．NaH D H2O2 10.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（ ）

A．6 B. 8 C. 11 D.16 第二节

11．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷强

12．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z B．非金属性 X>Y>Z

C NaH跟水反应后溶液呈酸性 D NaH中的氢离子被还原成氢气

15．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( )

A． XY B． Y2X C． Y3X D． YX 16.下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

17． A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

B A X C D (1)各元素的符号： A：＿＿＿，B：＿＿＿，C：＿＿＿， X：＿＿＿。 (2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______ ____________________。

18．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序

(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。 第三节

19.下列不是离子化合物的是( )

24.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒之间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 25．用电子式表示下列物质的结构：

（1）NH4Cl___________________（2）Na2O________________ （3）Na2O2___________________（4）H2S___________________ （5）CO2___________________（6）MgCl2___________________ (1)--(6)中，仅含离子键的是___________________，仅含共价键的是___________________，既有离子键又有共价键的是_________________。

必修二第二章《化学反应与能量》

一、选择题

1．下图各装置中，不能构成原电池的是（ ）

稀硫酸

稀硫酸 稀硫酸

2．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 （ ）

A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

3．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是 （ ） A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 B．通乙烷的电极为负极

C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 D．负极发生氧化反应

4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）

A、Q1 < Q2 Ｂ、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

Ｃ、石墨不如金刚石稳定 Ｄ、石墨具有的能量比金刚石低 5．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3 6．ＡＢＣＤ四种金属．将Ａ与Ｂ用导线连接起来浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀，将Ａ、Ｄ分别投入等浓度的盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈，将铜浸入Ｂ的盐溶液中，无明显现象，若将铜浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．Ｄ>Ｃ>Ａ>Ｂ B．Ｄ>Ｂ>Ａ>Ｃ C．Ｄ>Ａ>Ｂ>Ｃ D．Ｂ>Ａ>Ｄ>Ｃ

7． 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

A. ②①③ B. ③①② C. ②①③ D. ③②①

二．填空题

8． 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C

2CO，该

反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。

9．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。另外请画出该原电池的示意图，标出电池的相应信息。写出电极反应式。 _____________________________________ _____________________________________

9．拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要

吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；

kJ；

10、（8分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题： ①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，

正极 。若不能后面两空不填。

③有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明

M、N

两种金属的活泼

性 。