高中化学必修1-专题1第2单元第1课-物质的分离与提纯 - 图文

专题1 第二单元(第1课时)

(第1课时：物质的分离与提纯) 专题1 第二单元 研究物质的实验方法 《考纲》解读：初步学会过滤、结晶、萃取和分液、 蒸馏等物质分离的实验技能。 一.常见分离、提纯操作的注意事项(实例) 一 .过滤、结晶 (见例01) 1.适用范围(固液互不相溶、固液互溶) 过滤适用于 不溶性固体与液体 的分离； 结晶适用于 可溶性固体与液体 的分离。 (据不同物质溶解度随温度变化的差异的分离方法) 2. 装置图 降温结晶 溶解度曲线图 过滤 蒸发结晶 二 .萃取、分液 (见例02) 1.适用范围(液液互不相溶) 萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂中 溶解度 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。 分液：将 互不相溶 的液体分开的操作。 2. 装置图(以下是“用CCl4提取溴水中的溴”图) 溴水和CCl4 的混合物 ⑴加萃取剂 ⑵震荡萃取 ⑶静置分液 ⑷分液 加入前溴水显橙(黄)色 上层:无色 下层:橙红色 A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.蒸馏 E.升华 F.层析 注意事项(实例) ①一贴、二低、三靠；②若浑浊需重复操作。 A (粗盐提纯) ①蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；②当大B 量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。 (食盐水中提取食盐晶体) ①萃取剂和溶质互不相溶、与溶剂和溶质都不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度大；C ③萃取剂和原溶剂密度相差较大。 (用CCl4提取溴水中的溴) ①加少量沸石防爆沸；②温度计的水银球和蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平线上；D ③蒸馏烧瓶中液体体积在其容积的1/3～2/3之间；④冷凝管中冷却水下进上出。 (制取蒸馏水) 应与物质的分解变化区分，如 E △ NH4ClNH3↑+HCl↑不是升华。(碘升华) 被吸附能力不同的物质的分离。将层析纸下端F 浸入合适的溶剂中。(墨水中不同色的分离) 三.蒸馏、分馏 (见例03) 1.适用范围(液液互溶) 蒸馏：将液态物质加热至 沸腾 ，使之汽化，然后将蒸汽重新 冷凝 为液态的操作过程。 原理：利用混合物中各组分的 沸点 不同，除去液态中 易/难/不挥发 的杂质的方法。 注意：蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以分离沸点不同的几种成分，需分馏柱。 2. 装置图 分离与提纯 1.原理 根据混合物中个物质的物理性质(本课时重点)或 化学性质(初中已学)的不同进行分离或提纯。 2.要求 ⑴分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各 种物质，且要恢复到原来的状态。 ⑵提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质。 3.“四原则”与“三必须” “四原则” “三必须” ⑴ 不增 (不增加新的杂质)；⑴除杂试剂必须过量； ⑵ 不减 (不减少被提纯物)；⑵过量试剂必须除尽； ⑶易分离(与杂质物易分离)；⑶除杂途径必须最佳。 ⑷ (考虑加入试剂顺序) 易复原(被提纯物易复原)。 It’s to books that I owe everything that is good in me。 ◆ 011 ◆

我所有优点都应归于书籍。------高尔基

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例01.实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操 作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。 其中正确的顺序是??????????[ ] ．．

A.②③④⑤① B.②③①④⑤ C.①②③④⑤ D.②①③④⑤

例02.下列关于萃取或分液的操作说法正确的是 ．．

??????????????????[ ] A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

例03.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根 据图示回答下列问题。 ⑴图中有两处明显的错误是： ．．

① ；

② 。

⑵AB仪器的名称分别是 ， 。 ⑶实验时A中除加入少量

自来水外，还需要加入少量的 ，

其作用是 。

【应用拓展】

利用上图(已纠正)装置，将CCl4(沸点76.7℃)10mL和甲苯(沸点110.6℃)10mL的混合物进行蒸馏分离。 ⑷应选用的蒸馏烧瓶是????????[ ] A.20mL B.30mL C.50mL D.250mL ⑸蒸馏结果列在下表中， 分馏 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 残余液 蒸馏温度/℃ 最高82 82～93 93～104 104～109 馏出量/mL 1.0 8.0 6.0 3.0 1.0 例04.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从

溶解性的角度考虑的是????????[ ] ．．．

A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取

例05.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的 ．．是?????????????????[ ] A.Cu粉中混有铁粉； (用磁铁吸引) B.CaCl2中混有CaCO3； (加水过滤) C.N2中混有O2； (通过灼热的铜网) D.C粉中混有CuO； (稀硫酸) E.NaNO3溶液中混有NaCl； (AgNO3溶液) F.CaO中混有CaCO3； (稀盐酸) G.Na2SO4溶液中混有Na2CO3。(H2SO4溶液)

例06.下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3

和BaSO4的混合物，应选用的试剂是??[ ] A.H2O、AgNO3、稀HNO3 B.H2O、NaOH、HCl C.H2O、KOH、稀HNO3 D.H2O、KOH、HCl

例07.选择下列用于分离或提纯物质的方法，将分离或提纯的方法序号填如括号内。

A.分馏、B.蒸发、C.过滤、D.蒸发浓缩冷却结晶、E.升华、F.渗析、G.萃取、H.加热分解、I.蒸馏、J.分液、K.纸上层析。

( ) ⑴从石油中分离出汽油和煤油等成分???

( ) ⑵除去淀粉溶液中的少量碘化钠?????

⑶除去KNO3晶体中混有的少量NaCl???( )

( ) ⑷用CCl4提取碘水中的碘???????

( ) ⑸分离碘化钾和碘的固体混合物?????

( ) ⑹除去氧化钙中的碳酸钙????????

( ) ⑺把饱和食盐水中的食盐提取出来????

( ) ⑻除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒??? ( ) ⑼除去酒精中溶解的微量食盐??????

( )⑽分离少量石蕊和酚酞的混合液?????? ( )⑾分离柴油和水的混合物?????????

选某试剂与(中括号内)杂质反应，将杂质的状态改变，使之与被提纯物质的状态不同而分离。 ①汽化法：加热或加入某种试剂，转化为气体。 如：KCl[K2CO3]，用HCl→CO2↑。 ②沉淀法：在混合物中加某试剂，转化成沉淀。 如：NaOH[Ca(OH)2]，用Na2CO3→CaCO3↓。 ③溶解法:用酸或盐把杂质转化成液体而除去。 如：Cu[Fe]，用(可溶)铜盐或酸→将Fe溶解。 ④转化法:(①②③通用)转化为被提纯的物质。 如：KCl[KClO3]，用加热→KClO3转化为KCl。 化学方法除杂质 分析上表从A～E中选出两个正确答案?[ ] ．．．．

A.残留液几乎是CCl4 B.馏分Ⅱ是甲苯

C.馏分Ⅲ是CCl4 D.馏分Ⅳ甲苯含量最高 E.馏分Ⅰ中CCl4含量最高

(说明：蒸馏只是分馏的一部分而已)

◆ 012 ◆ Hope springs eternal in the human breast。

希望永远在人心中跳动。------蒲柏

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专题1 第二单元 (第1课时)

(参考答案 )

例01.‖解析‖选C。实验室中，蒸发NaCl溶液时， 例04.‖解析‖选D。 一般有以下操安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈 位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后例05.‖解析‖选F。思路见“方法指导”。 用余热烘干。 F.稀盐酸会与我们要得到的CaO反应。 例02.‖解析‖选C。 例06.‖解析‖选D。在考虑选用试剂的时候要注 A.酒精和水以任意比互溶，不能出现分层现象。 意到分离出前面的物质，但不能影响后面的成分。 B.振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏A.加AgNO3会引入新的杂质KNO3、Fe(NO3)3。 斗要固定在铁架台上的铁圈上。 B.加NaOH会引入新的杂质KCl。 C.分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要C.加稀HNO3会引入新的杂质HNO3。D.H2O、KOH、HCl 对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏

例07.‖解析‖从概念出发，分析对号入座。 斗里的液体才能够顺利流出。

⑴.A。汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法。 D.振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活

塞放出，以释放漏斗内的压力。 ⑵.F。淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而NaI 可透过半透膜，用渗析法。

例03.‖解析‖⑴①温度计水银球插入了液体中； ⑶.DC。利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，②冷却水进出口反了。⑵蒸馏烧瓶，冷凝管。 可用冷却结晶法，但还得通过过滤操作得到KNO3⑶沸石(或碎瓷片)，防止液体暴沸。 晶体。 ⑷选C(蒸馏烧瓶中液体体积在其容积的1/3～2/3

⑷.G。⑸.E。⑹.H。⑺.B。

之间)。

⑻.C。⑼.I。⑽.K。⑾.J。

⑸选DE。

◆ 086 ◆ I can live for two months on a good compliment。

只凭一句赞美的话我就可以充实地活上两个月。----马克〃吐温