高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 Word版含答案

子结构 电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 电子层数相同，最外层电子数依次增加 逐渐减小(0族除外) 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价由＋1→＋7，非金属电子层数增加，最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价数和负价数均相同，最高正价数＝主族族序数 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 元素性质 主要化合价 元素负价－4→－1，负价＝主族序数－8 元素的金属性和非金属性 最高价氧化物的水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性、还原性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强 1．卤素(ⅦA)是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．卤族元素的单质只有氧化性

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2

解析：选C 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；氯、溴、碘元素既有氧化性，又有还原性，B项错误；氟是非金属性最强的卤族元素，C项正确；单质与H2化合的难易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。

2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

解析：选C 在元素周期表中，根据同周期元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S强，K的还原性比Na强。

元素周期表中“位、构、性”关系的应用

1．元素“位、构、性”的关系

(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系 ①核外电子层数＝周期序数。

②最外层电子数＝主族序数＝主族元素最高正化合价数(O、F除外)。 ③质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。 (2)原子结构与元素性质的关系

(3)元素在周期表中的位置与元素性质的关系

①同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。

②处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如Al和Si，它们与NaOH溶液反应产生H2：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 2．“位、构、性”三者关系的应用

(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。

(2)比较同周期元素及其化合物的性质。

(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。 (4)推断或预测未知元素的某些性质。

1．(全国丙卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

解析：选B 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，

＋

－

－

离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＜N3(或O2)＜Cl。B项，

＋

－

－

－

W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知( )

W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

解析：选A 由题意知W为N元素，根据元素在周期表中位置可推得：X为O，Y为S，Z为Cl。B项应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，B错误；X对应单核阴离子O2的还原性小于Y2(S2)，C错误；Cl2在化学变化中可以表现氧化性也

－

－

－

可表现还原性，D错误。

[三级训练·节节过关]

1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( ) A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的金属元素都位于长周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

解析：选D A项，如第ⅡA族，全部是金属元素，错误；B项，如第ⅦA族，全部是非金属元素，错误；C项，如Na、Mg、Al都位于短周期，错误；D项，正确。

2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )

A．第7周期0族 C．第6周期第ⅡA族

B．第8周期第ⅠA族 D．第7周期第ⅦA族

解析：选B 第7周期排满，零族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第8周期第ⅠA族。

3．下列说法正确的是( )

A．第2周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第3周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强

解析：选D 同周期，随原子序数的增大，非金属性增强，则第2周期元素从C到F，非金属性逐渐增强，A项错误；同周期，从左向右原子半径在减小，则第3周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小，B项错误；非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C项错误；金属性K>Na>Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，D项正确。

4．X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：

Z 请回答：

(1)X元素的名称是________。

(2)Y元素的原子序数是________，它所在的周期数是________。 (3)Z在元素周期表中的位置是__________________。

解析：短周期为1至3周期，故X为第1周期的氦元素，Y为第2周期的氟元素，Z为第3周期、第ⅥA族的硫元素。

答案：(1)氦 (2)9 2 (3)第3周期第ⅥA族

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

Y X 表中所列元素中：

(1)属于短周期元素的有__________________(填字母)。

(2)属于主族元素的有_________________________________________________(填字母)。

(3)c元素在元素周期表中的位置是________周期______族。 (4)k元素在元素周期表中的位置是________周期________族。