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2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（一）
1、 下列过程都有化学变化
指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）; 塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等 2、下列过程属于物理变化
蛋白质的盐析；电解质溶液使胶体聚沉；蒸馏；萃取；升华
3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是
化学变化也不是物理变化。 4、下列物质属于纯净物：
混甘油酯;；KAl（SO4）2?12H2O；混盐CaOCl2 5、下列物质不一定是物纯净
只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）；
由同一元素形成的阳离子和由同一元素形成的阴离子组成的物质（氧化钠、过氧化钠） 6、下列物质属于混合物：
天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油；汽油
7、酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物（如醋酸酐）；金属氧化物不一定都
是碱性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物；两性氧化物都是金属氧化物。
8、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱（Fe(OH)2+ HNO3）、酸性氧化物和酸(SO2+ HNO3）也可
以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+ NaHSO4)；弱酸也可能能制强酸(H2S+CuSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐； （NaClO+Na2SO3）两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3）。
9、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是
酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；
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次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性
10、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一
定是稀溶液；一定温度下NaCl的饱和溶液仍然可以溶解MgCl2。 温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。
11、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g；
一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca的数目减少；各微粒的浓度不变；PH值不变。
12、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。一定温度下，向
Ag2SO4的悬浊液中加入BaCl2溶液，只要有Ag2SO4固体剩余，溶液中C(Ag+)就基本不变. 13、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减
14、 某温度下,有100g相同的KCl溶液,甲蒸发35g H2O析出5g晶体,乙蒸发45g H2O后
析出10g晶体,则原溶液不饱和。
15、 硝酸钾溶解时吸热,结晶时放热,现向室温下20g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体充分 搅拌后,晶体的质量不变，溶液的质量不变，则温度不变。
16、某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26g氯化钠,若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水,氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数仍不变。
2+
2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（二）
1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，<2NA） 2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对) 3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对) 5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA (对)
6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应）
7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA （标准状况下HF是液体）
8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）
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11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA_ (错，0.1NA ) 12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA (对) 13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA ) 14、
6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA (错，
0.1NA ) 15、
3.1g白磷中含P-P键0.15NA (对)
16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA (错，6NA ) 17、12g金刚石中含C-C键4NA (错，2NA ) 18、12g石墨中含C-C键1.5NA (对 ) 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA对共用电子对
(对 )
20、1molC17H36含有共价键总数为52NA (对 ) 21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA ) 22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 （对） 23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COOCH3COOH的总数为NA (对) 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4的总数为NA （错，< NA ) 25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个 （错，< NA ) 26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA （错，还要考虑水，应为1.2 NA )
27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA （错，无体积不能确定）
28、1mol —OH中所含电子数为9NA （对） 29、1molCH3+所含的电子数为8NA (对) 30、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 31、25℃ 1mLH2O中所含OH为10NA （对） 32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （错，0.01NA） 33、2molSO2和1molO2混合，在密闭容器中一定条件下反应，充分反应后容器中的分子数大于2NA (对)
34、T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA 个OH- （对） 35、18g D2O所含的电子数为10NA (错)
36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA （错，0.2NA）
--10
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+
—
2008高考化学复习 重要的化学知识归纳（三）
判断正误，错误的说明理由：
1、铜与浓盐酸反应 Cu+2H+==Cu2++H2↑ （错，不能反应）
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2 、Fe+HCl(浓) 2Fe+6H==2Fe+3H2↑ （错，生成Fe）
2+-3、.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应）
4、FeS+HNO3(稀) FeS+2H===Fe+H2↑ （错，要发生氧化还原反应）
5、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+==SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应） 6、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H== Fe+2H2O （错，要发生氧化还原反应）
+3+
7 、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H === Fe+3H2O （错，要发生氧化还原反应） 8、Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2===HCO3- （对）
9、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2 AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （错，生成HCO3-）
10、C6H5ONa溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O----2C6H5OH+CO32- （错，生成HCO3-）
11、氨水中通入过量SO2 NH3?H2O+SO2===NH4++HSO3- (对) 12、 NaAlO2 溶液中加入少量盐酸 AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ （对） 13、向碳酸钠溶液通入少量SO2 2 CO3+SO2+H2O==2 HCO3+ SO3（对）
14、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O （错）
15、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应 HCO3+Ca+OH==CaCO3↓+H2O （对）
16、FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- （错） 17、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （错）
18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O== Fe(OH)2↓+2HClO （错，发生氧化还原反应-）
19、.Cl2+H2O Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- （错） 20、HF+NaOH H++OH-==H2O （错） 21、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH+ H3PO4== H2PO4+H2O （对） 22、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-==CO32-+H2O （错） 24 、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO3+2H==H2O+CO2↑ （错） 25、Na2S水解 S2-+2H2O==H2S+2OH- （错） 26、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3?H2O （错） 27、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O （对） 28、过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错) 29、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+ （错，H+与ClO-反应）
30、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2 Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2 H2O （对）
3+3＋+
31、除去硝酸钾溶液中的Fe：Fe＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H（对） 32、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对）
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2-+--
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+
2+
+
2+
+3+2+
23、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应 NH4＋＋ OH— ＝NH3?H2O （错）
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