2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：配合物的形成和应用(含答案)

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：配合物的形成和应用（含答案）

[Cu?NH3?4]2??OH??4H2O,故A项错误,B项正确; [Cu?NH3?4]SO4在乙

醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体,C项错误;在??Cu?NH3?4??的形成过程中, NH3分子中的氮原子上有孤电子对,是配体, Cu2?有空轨道,D错误。 6.答案：C 解析： A中形成

,D中先生成,C中发生反应

7.答案：B

解析：配合物的内界可以是阳离子也可以是阴离子; Na[AlF6]的中心原子是Al3?,配位体是F?,其配位数是6; Fe(SCN)3是配合物。 8.答案：D 9.答案：D 10.答案：C

解析：A. 该物质中,铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,故A不选;B. 该物质中,银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,故B不选;C. KAl(SO4)2·12H2O属于一般化合物,不含配体,所以KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物,故C选;D. Na3[AlF6]中铝原子提供空轨道,氟离子提供孤电子对,所以该物质属于配合物,故D不选;答案选C。 11.答案：C

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2?,B中形成可溶性的配合物沉淀,当氨水过量时生成

,与配合物无关。

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12.答案：A 13.答案：D 14.答案：B 15.答案：B 二、非选择题

16．

解析：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。该反应进行的条件为有气体、沉淀或难电离的物质生成。颜色的深浅与有色物质的浓度有关。

答案：(1)复分解反应 难电离 (2)①[Fe(SCN)]2＋ [Fe(SCN)]Cl2 ②FeCl3＋5KSCN===3KCl＋K2[Fe(SCN)5] (3)c 17．

解析：(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2＋中，中心离子是Fe3＋，提供空轨道接受孤对电子，

配合物离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键为 。

(2)1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl，则1 mol CoCl3·5NH3

中有2 mol Cl－为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl－，此配合物结构的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,1 mol CoCl3·4NH3只生成1 mol AgCl，则1 mol CoCl3·4NH3中有1 mol Cl－为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl－，此配合物结构的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。

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2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：配合物的形成和应用（含答案）

答案：(1)Fe3＋

(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)4Cl2]Cl 18、.

【解析】:在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3

＋

，3个Cl－都是外界离子。[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和

1个Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋，只有两个Cl－是外界离子，由于此配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而[Co(NH3)6]Cl3内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离，不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－数目是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。

【答案】称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl2。

19、.

【解析】：(2)水分子中的氧原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中2个轨道是由孤电子对占据的，依据价层电子对互斥理论，孤电子对也参与互相排斥，使水分子的空间构型呈V形。在一定条件下，水分子和氢离子结合形成配位键，这样氧原子和3个氢原子间的共用电子对和剩下的一个孤电子对相互排斥，形成了三角锥型结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有A项不正确。

＋【答案】 (1)NH3(或NH－2、CH4、NH4、HF等)

(2)A

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(3)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋ 20、

【解析】:Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2，FeCl3与KSCN的物质的量之比为1∶2。n＝3时，[Fe(SCN)n](3－n)＋变为Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。

【答案】:(1)溶液由黄色变为红色 (2)FeCl3＋2KSCN===[Fe(SCN)2]Cl＋2KCl (3)Fe(SCN)3

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