崇明县2015学年第一学次高考模拟考试试卷

31、通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3+ + yH2O

Fex(OH) ym+ + yH+

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是 。 a．降温

b．加水稀释

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3

六、（本题共12分）

下图是实验室制备1，2－二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

状态 密度／g/cm3 沸点／℃ 熔点／℃ 请完成下列填空：

32、A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点

是

；B

中插长玻璃管的作用

乙醇 无色液体 0.79 78.5 ?130 连通滴液漏斗

1,2－二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 ?116 有： 。

33、写出C装置中的离子反应方程式 ；装置D中品红溶液的作

用是 。

34、反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如

用冰水），其原因是 。

35、学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 。 36、装置F的作用是 ；写出F装置中发生反应的化学方程式

。

七、（本题共12分）

高三化学 共8页 第5页

某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：

①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液； ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③用酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验。（已知：5Fe2??MnO4??8H?→ 5Fe3+?Mn2+?4H2O）。

37、配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）；

滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

；当看到 时，达滴定终点。 38、上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：

硝酸 ，硫酸 ，盐酸 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：

39、步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 。

40、步骤②是否可以省略 ，理由是 。 41、步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到 为止。 42、假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

10片 研细 补血剂 加1mL 稀H2SO4 酸溶 重复 过量X H2O2 溶液 产生红褐 过滤 操作 …… 滤液 色悬浊液 洗涤 ④ ② ③ ag 固体 过滤 ① 不溶性物质 高三化学 共8页 第6页

八、（本题共10分）

乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

CH3 ①NaHSO3 O H2O/H+ O2 Cl2 H3C O A B C D E ②NaCN 催化剂 光照 Cl SOCl2 G O

F CH3CH2OH …… C2H3ClO 乙酰基扁桃酰氯 已知：

OH H2O/H+ SOCl2 RO′H ①NaHSO3 RCHO R－CH； RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′

②NaCN CN

43、写出A→B反应所需的试剂及条件： 。 44、D的结构简式为 。

45、E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式

。 46、乙酰基扁桃酰氯中有 种不同化学环境的氢原子。 47、设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选。

反应试剂 反应试剂

（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物）

反应条件 反应条件

九、（本题共12分）

A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：

OH OH HIO4已知： RCH－CHR′???RCHO + OHCR′ ??HIO4 △ H2/Ni△ 反应I A (C4H8O2) 浓硫酸 △ H B D H2/Ni △ E F 浓H2SO4 /△ 反应II 一定条件 M (C4H6O)n O－CH－CH－O CH3 CH3

N

C O C O O n

高三化学 共8页 第7页

48、写出反应类型：反应I 反应II

49、A中官能团的名称是 ；A属于酯类的同分异构体有 种，其中只含

一个甲基的同分异构的结构简式是： 。

50、D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。 51、M的结构简式为 。

52、某有机物CxHyOz(0?z?5)与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气。请写出该有机

物可能的分子式 。（写两种）

十、（本题共14分）

过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

53、将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。

反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 。（保留三位小数）

54、将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）

生成的气体在标准状况下为 L；取26.4g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是 。

55、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，

生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况）。列式计算：

（1）原混合粉末中Na2O2和NaHCO3可能的物质的量之比； （2）原稀盐酸的物质的量浓度。

高三化学 共8页 第8页