吉林大学卷普通化学期末试卷

-- - -- - -- - -- 师---教---课---授---- -- - -- - -- - -- 〇 ---- -- - -- 名---姓-- 线 - - -- - -- - -- - -- ---- - 〇- 号---学---- -- - -- - 订 -- - -- - -- - - - - -- - -- 〇 - -- 级---班---- -- - - 装 - - -- - -- - -- - - 〇- - -- - -- - -- - -- - -- 院----学-- - 吉林大学2010—2011年第一学期普通化学试卷A

题号 一 二 三 四 总分 总分复核 得分 得分 一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共15分)

1、对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率增加，逆反应速率降低，

从而导致平衡向右移动。 （ ）

2、在埃灵罕姆图中，ΔrGm?—T线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越弱。（ ） 3、石油及石油产品，如煤油、汽油等属于一次能源。 （ ） 4、LaNi5是一种优异的贮氢材料。 （ ）

5、已知某电池反应A +1/2 B2+ = A+ + 1/2 B，当改写为2A + B2+ = 2A+ + B时，反应的E ?值不变，ΔrGm?值也不改变。 （ ） 6、因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔrSm?大大增加。 （ ）

7、将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同。 （ ） 8、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能Ea越大的反应，速率增加得越显

著。… （ ） 9、根据能斯特方程，在原电池中，增加氧化态物质的浓度必然会使电动势升高。（ ）

10 随着温度的升高，金属的导电性逐渐减弱，而半导体的导电性能增强。 （ ） 11、向H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将不受影响。 ( )

12、一般分子中键的极性大小可以根据电负性差值判断，电负性差值越大，则键的极

性越大。 （ ） 13、欲使NaNO3和Ag2O分解，各自所需克服的作用力的性质是相同的。 （ ） 14、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是相对分子质量的不同。 （ ） 15、水体的富营养化是指水中的有害的有机物含量超标。 （ ）

得分二、将一个正确答案的代码填入题末的括号内。 (每小题1分, 共16分)

1、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 （ ）

(A) H3O+ (B)CO2??3 (C)NH4

(D) [Fe (H2O)4(OH)2]

2、当反应A2 + B2???2AB的速率方程为v = k(A2)(B2) 时，可以得出结论：此反应 . （ ） (A) 一定是基元反应 (B) 一定是非基元反应 (C) 无法肯定是否为基元反应

(D) 对A来说是零级反应

3、常压下 -10℃ 过冷水变成 -10℃ 的冰，在此过程中，ΔG和ΔH的变化是 （ ） (A) ΔG < 0，ΔH > 0 (B) ΔG > 0，ΔH > 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0

(D) ΔG < 0，ΔH < 0

4、下列物质水溶液中，凝固点最低的是 ( )

(A) 0.2mol·kg-1 C12H22O11 (B) 0.2mol·kg-1 HAc (C) 0.2mol·kg-1 NaCl (D) 0.1mol·kg-1 HAc

5、对于原子核外电子，下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是 （ ） (A) 3，1，-1，+

12 (B) 3，2，0，-12 (C) 3，3，0，-1 12(D) 4，3，-3，-2 6、关于过渡元素的叙述中，错误的是 （ ） （A）它们都是金属元素 （B）过渡元素的离子易形成配离子 （C）它们大多具有可变氧化数 （D）它们的水合离子都有颜色 7、反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ?H?-1rm= -92kJ·mol，从热力学观点看要使

H2达到最大转化率，反应的条件应该是 （ ） (A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压

(D) 高温低压

8、在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （ ）

(A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) ??rGm= 0

(C) 各物质浓度不随时间改变而改变 (D) 正逆反应速率常数相等

1

〇----------------------------- 9、根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是 （ ） (A) d

2

三、填空题 (每空1分，共21分)

(B) d

3

(C) d (D) d

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得分1、26号元素的外层电子构型为 。该元素属于第 周

期第 族，位于 区，其二价离子的稳定性 三价离子的稳定

10、利用周期表的规律，判断下列各组元素的原子半径相对大小的排序，错误的是

性（填大于、小于或等于）。

1 （ ）

2、高分子材料的老化是一个复杂的过程，其实质是发生了大分子 的

名---姓--- -- - -- -- - 线 - -- - -- - -- - -- - -- - -- 〇 - -号---学---- -- - -- 订 - - -- -- - -- - - -- - -- - 〇 -- - -级-- 班---- -- - - 装 - - -- - -- - -- - - 〇- - -- - -- - -- - -- - -- 院----学-- - (A) Li < Na < K (B) Al < Mg < Na

(C) C < Si < Al (D) P < As < Se 11已知下列反应的电动势E?都大于0：

Zn + Cu2+???Zn2+ + Cu ，Zn + Ni2+???Ni + Zn2+ 则在标准状态下，Ni2+ 与Cu之间的反应是 （ ） (A) 自发的 (B) 处于平衡态 (C) 非自发的 (D) 不可判断

12、正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是 （ ） (A) 0.10 mol?kg-1 HAc (B) 0.10 mol?kg-1HCOOH (C) 0.10 mol?kg-1 NaAc (D) 0.10 mol?kg-1 HCl

13、下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是 （ ）

(A) ns2np3 (B) ns2np4

(C) ns2np5 (D) ns2np6

14、需要保存在煤油中的金属是 （ ）

(A) Ce (B) Ca (C) Cr (D) Ni

15、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 （ ） (A) BF3

(B) CCl4

(C) NH3

(D) H2O

16、下列关于电化学腐蚀与防护的说法中错误的是 （ ） （A）浓差腐蚀中，腐蚀发生在溶解氧浓度小的部位。 （B）海轮外壳可以采用与镁合金相接触的牺牲阳极保护法。 （C）同一金属的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的阳极反应是不同的。

（D）为防止地下金属管道的腐蚀，可以采用与直流电源负极相连接的办法。

和 。

3、根据价层电子对互斥理论可以预测SO42-的几何构型为___ __。 4、电解NiSO4溶液, 阳极用镍, 阴极用铁, 则 阳 极 和 阴 极 的对应产物分别 是 。

5、当前世界范围内的三大环境问题是_ _。 6、在HCl和He分子间存在的分子间作用力是 。 7、SiO2、SiF4、 SiCl4 熔点由高到低的顺序是 > > 。

8、配合物[Pt Cl (NO2) (NH3)4]CO3的系统名称为： 配位原子为__ ；配位数是 。

9、超导体的三大临界条件为 。 10、 当溶液中b(Ag+ )= 0.010mol?kg-1 时，为了防止产生Ag2SO4沉淀，则溶液中

b(SO2?4) 应小于 _______mol?kg-1。 [已知K(Ag2SO4)=1.2?10-9] 11、已知钠和硅的卤化物的熔点如下：（每空2分）

（1） NaF NaCl NaBr NaI （2） SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4

熔点 / ℃ 993 801 747 661 -90.2 -70 5.4 120.5

钠的卤化物熔点比硅的相应卤化物熔点高的原因是 。 二系列熔点递变规律不同的原因是 。

2

----------- 四、根据要求，计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计23分)

得分3、 某溶液中含有Zn2+和Fe3+，浓度均为0.01 mol·kg1。如果通过滴加OH

-

-

得分1、在300℃时反应 CH3CHO ? CH4 + CO 的活化能为190

的方式实现Zn2+和Fe3+的完全分离，请问溶液的pH 应控制在什么范围？ -- - -- - -- - -- - -- - -- - 〇名---姓--- -- - -- -- - 线 - -- - -- - -- - -- - -- - -- 〇 - -号---学- --- -- - - - 订 - - -- -- - -- - - -- - -- - 〇 -- - -级-- 班---- - - - - 装 - - -- - -- - -- - - 〇- - -- - -- - -- - -- - --

院----学-- - 得分kJ?mol-1。当加入催化剂后，反应的活化能降低为136 kJ?mol-1。问加入催化剂后的反应速率是原来的多少倍？(本小题4分)

2、 已知碳酸镁的分解： MgCO3 → MgO + CO2

得分 ΔHΘfm,B/kJ·

mol-1 -1095.8 -601.7 -393.509 SΘm,B/J·

mol-1·K-1 65.7 26.94 213.74 ΔGΘ-1

fm,B/kJ·mol -1012.1 -569.43 -394.359

求： 1. 在标准状态、400K时碳酸镁能否自发分解？

2. 计算在400K上述系统达到平衡时的平衡分压 Peq（CO2） (本小题6分)

（已知：KSΘ[Fe(OH)3]=2.64×10-39，KSΘ[Zn(OH)2] = 6.86×10-17 ）(本小题7分)

4、将反应：MnO?4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 装配成原电池， (本小题6分)

得分（1）写出电极反应。

（2）计算当pH=1.0，其余有关物质均为标准态时，原电池的 电动势 及25℃时

的标准平衡常数。 已 知：E(MnO?4/Mn2+)=1.51 V E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V

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