(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练3(含解析)

8．电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：Ⅰ.TeO2是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te、TeO3、HTeO3等形式存在； Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10、Ka2＝2×10。 (1)NaHTeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________。操作①的名称为________。 (3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、________。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_____________________。

(4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________________________。

(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为________________________________。

(6)上述流程中可循环利用的物质有____________________(填化学式)。 答案 (1)<

(2)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓ 过滤 (3)Na2TeO3 TeO3＋3H2O＋4e===Te↓＋6OH

(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 (5)Te＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋2SO4 (6)H2SO4、HCl

解析 (1)亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10，Ka2＝2×10，可知HTeO3的水解常数Kh＝＝1×10－11

，可知Ka2>Kh，所以NaHTeO3溶液呈酸性，pH<7。 －3＝1×10

1×10

(2)根据流程图可知，SeO2与SO2反应后变成了Se单质，所以SeO2将SO2氧化，化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，通过过滤可以将Se与溶液分离。

(3)已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te、TeO3、HTeO3等形式存在；所以TeO2与氢氧化钠反应后应该生成Na2TeO3，如果电解Na2TeO3溶液，阴极应该是

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4＋

2－

－

－14

－3

－8

－

4＋

＋

2－

2－

－

－－3

－8

4＋

2－

－

KwKa1

TeO3得电子变成Te单质，所以电极反应为TeO3＋3H2O＋4e===Te↓＋6OH。

(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失。 (5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲和水，四氯化碲可以将SO2氧化，发生的离子方程式为Te＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋2SO4。

(6)SeO2与SO2反应可以生成硫酸，所以H2SO4可以循环使用，纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质的同时又会再次生成HCl，所以可循环利用的物质有H2SO4、HCl。

4＋

＋

2－

2－2－－－

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