【40套试卷合集】双鸭山市重点中学2019-2020学年化学高三上期末模拟试卷含答案

2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 ．．．A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

OH CH2OH B．和互为同系物

C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

CH3CHCHCH3C2H5CH3D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2

C．SiO2 → Si D．CH3CH2OH → CH3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

6． 关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O

＋

＋

H3O＋CO32

＋

－

－

－

－

B．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO32) C．微粒浓度关系：c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

＋

－

－

D．微粒浓度关系：c(Na)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)]

＋

－

－

催化剂 高温高压 7．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8．下列有关实验叙述正确的是 A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性MnO4溶液中滴加维生素C溶液，MnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没

有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 9．有机物完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，

氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物的说法不正．．确的是 ．

A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60 C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH3

10．关于下列装置的说法正确的是

①

②

A．装置①中盐桥内的+移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 ．．．

序号 pH 溶液 A．①②两溶液中c(OH)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法

不正确的是 ．．．

A．CN-中碳元素的化合价为+2 B．该反应的产物之一是无毒的N2 C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L 13．下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D －① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶收集乙烯并验证它与液中发生消去反应产生的乙烯 溴水发生加成反应 CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表： 300 2.4×10-4 400 1×10-5 14．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) 温度/℃ 平衡常数 0 667 100 13 200 1.9×10-2 下列说法正确的是 A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

第II卷（非选择题，共58分）

15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，

得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

② 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 SCN溶液，静置。 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 出现黄色沉淀。 I溶液。 ① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 ② 步骤3中现象a是 。

③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

现象a ，溶液红色变浅。 溶液变红色。 现象 出现白色沉淀。