九年级化学培优试题6

九年级化学培优训练（6）——身边的化学物质2

1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应 C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱

D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物

2.鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）

A. 纯铝和硬铝——比较硬度 B. 硬水和软水——观察颜色

C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 3．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（如图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（ ） A．Cu B．Fe C．Ba（OH）2 D．Zn 4．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，发现乙中页面上升，溶液变浑浊．符合以上实验现象的一组试剂是（ ） 选项 甲中的固体 乙中试剂 A Cu KOH B Zn Ba（NO3）2 C Na2CO3 NaOH D KNO3 BaCl2 第5题图 5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

6．探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（ ） 组合 胶头滴管中的试剂 集气瓶中的试剂 A． 稀硫酸 Na2CO3 B． 稀盐酸 Zn C． 浓硫酸 水 D． NaOH溶液 CO2 7．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ） A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3 B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2 C．CuS04、KCl、NaCl D．MgCl2、NaN03、Na2S04 8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） ++--++-2-A．Ag、Na、Cl、NO3 B．Na、K、OH、SO4

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C．Na、Cl、CO3、K D．Ba、Mg、Cl、NO3 9．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ） 选项 A B C D 实验目的 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液 除去CO2中含有的杂质CO 从NaCl溶液中分离出NaCl 检验食醋的酸性 所用试剂或方法 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液 点燃或通过灼热的氧化铜 蒸发或过滤 紫色石蕊或无色酚酞 +-2-+2+2+--10．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ） A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 11.下图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是 ( )

A．反应前后分子的种类发生了改变 B．反应前后原子的种类与数目发生了改变

C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为1:2 12．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用．回答下列问题： （1）人体胃液中含有 ，可以帮助消化．

（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂下列生活中的 （填序号），可以减轻痛痒．

A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）C．柠檬汁（pH=2）D．稀氨水（pH=10）

（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是 （填序号）．

（4） 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症． 13．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题： （1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；（2）反应①中石蕊溶液变为 色； （3）反应⑤的化学方程式为 ； （4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）； （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）则X可能是（BaCl2、2反应，CuSO4、Na2CO3）中的

14．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为 ．

步骤②反应的化学方程式为 ． (任写一个)

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（2）步骤③中操作a的名称是 ．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 ．

（3）蒸发精盐水到 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．

（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有

12、(1)盐酸 (2)ABD (3)③ (4)碳酸氢钠

13、(1) H+

(2)红 (3) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (4) ③⑤ (5)Na2CO3 14、(1)MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2)过滤 氢氧化钠 (3) 出现较多固体时 (4) 氢氧化钙

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