#上海市浦东新区2013年高三下学期二模化学试题

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

27．上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ

的下列说法中正确的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7 c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子 d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

28．+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72，可以用绿矾除去。测得反应后的溶

－

液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。

29．某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废

－

水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。 六、（本题共8分）

－

碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 初始 平衡 活性炭 (mol) 2.030 2.000 NO (mol) 0.100 0.040 A (mol) 0 0.030 B (mol) 0 0.030 30．在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为 mol／(L·min)；当活

性炭消耗0.015mol时，反应的时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。 31．在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。

a．增大活性炭的量 b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分B

32．结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为 。（生成物A、B用相应的化学式

表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理 。

七、（本题12分）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子

质量。实验装置如下：

33．在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓

度，②_______________________。

34．用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的

气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

35．有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证

黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

36．实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质

量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

37．某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气

b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质 d．氢气不干燥有少量水分

c．反应后固体中有少量Cu2O

38．由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择

____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

乳胶管 (d) (e) (f) (a) (b) (c)

八、(本题12分)用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

水 pH=11 溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可矿石 过 煅 碳酸 溶解 操作 石灰石 类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质滤 烧 化Ⅰ 过滤 Ⅰ 煤 滤液W pH=8 碳酸 化Ⅱ X 水 操作 Ⅱ Na2CO3 冷 却 溶性盐

过滤 10℃ 灼烧 K2CO3 的溶解

度见图，根据题意回答下列问题： ___________。 质是霞石泥 39．固体M的化学式是__________，灼烧 X物X 固体M 40．实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪__________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

41．碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是

_______________________________________。 42．操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是

_______(选填编号)。 a．趁热过滤

b．冷却过滤

c．蒸馏

d．灼烧

器是

43．碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是

________(写化学式)。

44．实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作

Ⅲ的名称是_______________。

称量 水 T试剂 溶解 沉淀 过滤,洗涤,干燥 称量 操作Ⅲ 九、(本题12分)

CH3 , 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与OH

特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料CO、H2O HCOOH CH2=C-CH3 CH3-C-CH3 CH3-C-COOH

浓硫酸,加压 催化剂 甲酸反应制得。 CHCH3 3 CH3

异丁烯 特戊酸 叔丁醇 根据题意回答下列问题： 45．用系统命名法命名特戊酸___________，异丁烯最简单的同系物的分子式是_________；甲酸分

子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

46．聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程

式：_____________________________________。

47．异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后

与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：_________________________________________。

48．叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字)，写出叔丁醇与甲酸发生酯化反

应的化学方程式： _____________________________________________________。 49．特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。 a．2个-CHO

b．1个–OH和1个-CHO d．1个-COO-和1个环

c．2个–OH

十、（本题共12分）

G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下： 浓硫酸 Br2/CCl4 D O2/Cu E 缩聚 A B C F C9H12O2 C9H10O2 △ 已知：（△1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃 50．A中含氧官能团的名称 ，F的分子式 ，

G (C9H8O2)n C→D的反应条件 ，B的结构简式 。

51．A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A1生成B的化学方程

式 。 52．写出D→E的化学方程式 。 53．F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是 。

a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应 b．将H加入溴水中，振荡后得到无色溶液

c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C18H16O4 d．1mol H在一定条件下与H2反应，最多消耗H2 4mol

54．E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有 种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应 ③分子中只有一个甲基 十一、（本题共12分）

工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2又含有Fe3。

＋

＋

②能发生银镜反应

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下： ① 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 ② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2

55．含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨（矿石中无其他

含硫物质）。

56．若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2与Fe3的物质的量之比为 ：1。

＋

＋

57．煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2

的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

58．将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶

液中无Fe3，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

＋

浦东新区2013年高考模拟测试

高三化学试卷参考答案

一．选择题

1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 二．选择题

6．B 7．A 8．A 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D 14．D 15．B 16．D 17．C 三．选择题

18．B D 19．B D 20．A C 21．D 22．A B 四．（本题共8分）

23． 极性 （2分） 24． Na>Cl 共价键（2分）

25．密度 Be(OH)2+2NaOH→ Na2BeO2+2H2O （2分） 26． ad （2分） 五．（本题共8分）

27． 2 （1分） c d （2分） 6e

28． Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O（3分） 29． 2.78克（2分） 六．（本题共8分） 30． 0.015mol／(L·min)，小于（3分） 31． a b（2分）

32． （1分） 不能，无法确定T1、T2 的相对高低。（或能，当T1>T2时，反应

是吸热反应，当T1

七．（本题12分）

33．在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分）（1分）

34．有黑色沉淀生成 否 氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生（3分） 35．取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验 （2分） 36．M(Cu)=

16(w?m) （2分） 37．a c （2分）

n?w