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八年级科学（上）第一章厚德教育
1.4 物质在水中的分散状况 一．溶液
1.溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）。 2.溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。
3.溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 4.混合物：由多种物质组成的物质。 二．悬浊液和乳浊液
1.悬浊液（悬浮液）：固体小颗粒悬浮在液体里，即固体小颗粒分散到液体里形成的物质。 2.乳浊液（乳状液）：油脂形成很小的液滴悬浮在水里，即小液滴分散到液体里形成的物质。 3.比较： 溶质 是否透明 是否分层 特点 举例 共同点 【例题1】下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物 C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．均一稳定的液体是溶液 【例题2】生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ） A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 【例题3】让乳浊液静置许久，液体小颗粒一定会（ ） A．下沉B．上浮C．均匀分散D．上浮或下沉 【例题4】下列液体不属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．食盐水 C．医用酒精 D．蒸馏水 三．实验操作 1.固体药品的取用：
（1）固体粉末：①用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）；
②试管倾斜，把药匙送入试管底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落 在底部；或试管水平放置，把纸槽送入底部，然后竖立起来。
（2）取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑 到底部。 2.液体药品的取用：
（1）液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药 液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖 紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放。
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溶液 固、液、气被溶解 透明 不分层 均一、稳定 碘的酒精溶液（棕黄色） 悬浊液 不透明 乳浊液 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解） 浑浊，久置分层 不均一、不稳定 牛奶、肥皂水 液、钡餐 都是混合物 高锰酸钾水溶液（紫红色） 泥浆水、石灰浆、血八年级科学（上）第一章厚德教育
（2）用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接 近刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）
【例题5】下列图示的实验基本操作正确的是（ ）
A.B.C.D.
【例题6】下列取用固体药品的操作正确的是（ ）
A.
B. C.D.
1.5 物质的溶解 一．物质的溶解性
1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2.影响物质溶解的因素：①温度②溶剂的量③溶剂的种类
3.有的物质溶解会放出热量，使溶液温度升高；有的溶质溶解会吸收热量，使溶液温度降低；有点物质溶解时，温度没有明显的变化。
如：氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高； 硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低； 氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热。
4.影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快； ②跟搅拌有关：搅拌加快溶解；
③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快。 二．饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 3.判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶质，若溶解的量不再增加，则该溶液为饱和溶液。若溶解的量能再增大，则该溶液为不饱和溶液。
★饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但相同温度，同种溶质，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【例题7】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
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C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
三．物质的溶解度
1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 3.溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
分类 20℃溶解度 易溶 10克以上 可溶 1~10克 微溶 0.01~1克 难容 小于0.01克 4.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 5.溶解度曲线
【例题8】如图为几种物质的溶解度曲线 （1）t3℃时A的溶解度为80克
（2）P点的的含义在某一温度下，A、C两种物质的溶解度相同 · （3）N点表示t3时，A的不饱和溶液，可通过增加溶质的方法使 它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序: C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A、B，无晶体析出 的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为WA （7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法。 6.气体的溶解度影响因素：①压强（压强越大，气体溶解度越大） ②温度（温度越高，气体溶解度越小） 【例题9】“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法 哪一种是正确的（） A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.20C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.20C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 【例题10】溶液的“饱和”与“不饱和”有确定意义的条件，除“在一定温度下”，还应 该具备（） A.一定量的溶剂 B.一定量的溶液 C.一定量的溶质 D.不再需要其他条件 3 00 S 80 A N P B C t 0 t1 t2 t3 八年级科学（上）第一章厚德教育 【例题11】t1℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧 杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下 图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（） A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％ C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g D.t2℃时乙物质的溶解度是130g 【例题12】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线 图，观察分析后我知道： ⑴70℃，乙物质的溶解度为g； ⑵30℃时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至0℃，析 出晶体的质量是甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 四．溶液的配制 1.溶液配置过程：①计算（溶质、溶剂的量）； ②称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）； ③溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解） ④装瓶存放 2.溶质质量分数的计算：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 【例题13】将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质 的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClg。 【例题14】已知50℃时，氯化铵的溶解度为50g。试计算在50℃下， ⑴在120g氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵? ⑵在25g水中最多可溶解多少克氯化铵? ⑶用10g氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水? ⑷用30g氯化铵和50g水混合，能否得到饱和溶液?组成溶液的质量分数是多少? 【例题15】20℃时，将80g的某溶液分成二等份，其中一份蒸发掉10g溶剂，另一份加入 4g溶质，此时这两杯溶液恰好饱和，则饱和时溶液的质量分数是________。 1.6 物质的分离 一．物质的结晶 1.结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过。 ①蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。如食盐（NaCl） ②降温结晶：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。如KNO3 4 搜索更多关于： 娴欐暀鐗堢瀛﹀叓骞寸骇涓婂唽绗竴绔?.4~1.7鐭ヨ瘑鐐 的文档
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