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普通化学原理期中 试卷
考试时间为90分钟
一、选择题 ( 每小题3分， 共27分 )
1、下列纯态单质中，标准摩尔生成焓不等于零的单质是--------------------------（ ）。 （A）Cu(s ) （B）石墨 （C）O3 （D）N2(g) 2、已知：H3PO4 K1 = 7.1 ? 10-3，K2 = 6.0 ? 10-10，K3 = 4.4 ? 10-13， Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，该溶液的[H+]应是------- -（ ） (A) 7.1 ? 10-3
-0.41 V
(B) 6.0 ? 10-8 (C) 4.3 ? 10-10 (D) 4.4 ? 10-13
3、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，E? (Cr2+/Cr)为……… （ ） Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr
-0.74 V
(A) ?0.58 V (B) ?0.91 V (C) ?1.32 V (D) ?1.81 V 4、在一定温度下： (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) (3) C(石墨) = C(金刚石)
ΔH1 ΔH2
ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1
其中ΔH1和ΔH2的关系是--------------------------------------------------- （ ） (A) ΔH1>ΔH2 (B) ΔH1<ΔH2 (C) ΔH1＝ΔH2 (D) 不能判断 5、当pH = 10，PH2=Pθ时，氢电极的电极电势是 ---------------------（ ） (A) ?0.59 V (B) ?0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V
6、20 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl和20 cm3 0.20 mol·dm-3 NH3·H2O混合，其pH为(NH3·H2O：Kb =
1.76 ? 10-5)------------------------------------（ ） (A) 11.25
(B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25
7、已知E? (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，E? (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对
离子是---------------------------------------- （ ）
(A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+ 8、在523 K时，PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)，KP? = 1.85，则反应的?rGm(kJ·mol-1)为
?------------------------------------------------------------（ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670
?9、已知：Ksp(AgCl) = 1.8 ? 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 ? 10-12。在含Cl? 和CrO24浓度均为0.3
mol·dm-3的溶液中，加入AgNO3溶液应是……（ ）
? (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl? 和CrO24能完全分离开 ? (B) AgCl先沉淀，Cl? 和CrO24不能完全分离开 ? (C) AgCl先沉淀，Cl? 和CrO24能完全分离开 ? (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl? 和CrO24不能完全分离开
二、填空题 (多空题每空1分，单空题每空2分，共30分 )
10、写出锌电极[E? (Zn2+/Zn) = -0.763V]与标准氢电极(E?= 0.000V)组成的原电池：
原电池符号______________________________________________；
正极反应___________________________________________ ； 负极反应___________________________________________ ； 电池反应_____________________________________________ ；
标准电动势______________________________________________； 电池反应的平衡常数_____________________________________。 11、已知823 K时反应 (1) CoO(s) + H2(g) (2) CoO(s) + CO(g)
则反应 (3) CO2(g) + H2(g)
Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490
CO(g) + H2O(g) Kp3 = _____________ 。
12、质子酸 NH3 和NH?4的共轭碱分别是 和 ；质子碱 (CH3)2NH
和 C6H5NH2 的共轭酸分别是 和 。
13、HX的电离常数Kθ 10-7，在0.6mol?L-1HX和0.9mol?L-1NaX溶液中的pH= 。 a= 6×14、下列电对中，标准电极电势E?从小到大的排列顺序是 。
（1）Ag+/Ag （2）AgCI/Ag （3）AgBr/Ag （4）AgI/Ag
15、Ca3(PO4)2溶度积的表示式为Kθ sp = ，溶解度s与溶度积的关系为
s= 。
16、CaCO3在下列试剂中溶解度从大到小的顺序为 。 ①纯水 ②0.2mol?L-1Na2CO3溶液 ③0.2 mol?L-1 CaCl2溶液 ④0.5 mol?L-1 KNO3溶液 17、（6分）合成氨反应：N2+3H2=2NH3的反应中，各物种的化学计量数分别为νN2
= ，νH2 = ，νNH3 = ；当该反应进度=1/2mol时，各物种的改变量ΔnN2 ，ΔnH2 ，ΔnNH3 。
18、（4分）由N2和H2化合生成NH3的反应中，ΔrHθ m＜0，当达到平衡后，适当降低温度，
则正反应速率将 ；逆反应速率将 ；平衡向 移动；平衡常数将 。 三、计算题（共43分）
19、(8分)计算0.10mol?L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka?=1.8×10-5。
20、(8分)已知E?(Cu/Cu) = 0.159 V，求E?(Cu/CuI) =? 已知Ksp? = 1.27? 10-12。
21、（13分）反应：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)在298.15K的热力学数据如下：
2??2? -1ΔfGθ m (KJ?mol) CaCO3(s) ?1128.79 ?1206.92 92.9 = CaO (s) ?604.03 ?635.09 39.75 + CO2(g) ?394.359 ?393.509 213.74 -1ΔfHθ m (KJ?mol) -1-1Sθ m (J.mol?K) （1）计算在298.15K、标准态下该反应的标准吉布斯自由能变，并说明标准态下该反应能否自发进行？
（2）计算CaCO3(s)自发分解反应的最低温度？ 22、（14分）欲配制pH=9.20，c(NH3·H2O)=1.0 mol·dm-3 的缓冲溶液500cm3，问需用浓氨水(15mol?dm-3) 多少mL？固体NH4Cl多少克 ？简述该溶液（一般溶液）的配制方法？ （已知：NH3?H2O的Kb?=1.8×10-5，MNH4Cl=53.5）
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