江苏省无锡市2014届高三上学期期末考试（化学）

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无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷

高三化学 2014.01

第I卷 选择题（共40分）

注意事项：

1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人

有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是 ．．．

A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染

D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．钾离子结构示意图： B．NH4I的电子式：

C．CO2分子比例模型： D．甲烷的结构简式：CH4

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl— C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl— D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br— 4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性 D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化

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5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4 A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

B．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

D．常温下，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.02 NA 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O

＋

＋

－

HCO3—＋H2O

＋

－

＋

B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋2H2O＋NO↑ D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋2OH＋2H＋SO42= BaSO4↓＋

＋

－

＋

－

2H2O

8．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。 该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O， 则下列说法正确的是 A．该隔膜是阳离子交换膜

B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

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－

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C．Al电极的反应式为：Al-3e+4OH

= AlO2 +2H2O

D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol 9．下列物质的制备与工业生产相符的是

222?????NO??①NH3??????HNO3

－－

－

O/催化剂，△O和HO2②浓HCl?????Cl2????漂白粉

MnO加热加热石灰乳③MgCl2(aq)????无水MgCl2?电解???Mg

32④饱和NaCl(aq)????? NaHCO3????Na2CO3

2⑤铝土矿 ?????NaAlO2溶液?????Al(OH)3?灼烧?Al ???Al2O3???NH和CO加热NaOH溶液足量CO电解 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

10．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离

子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草

酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸

下列有关说法正确的是

A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物 B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

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C．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸 12．下列有关说法正确的是

A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

13．下列实验或方案正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新

制的银氨溶液并水浴加热

14．某温度下，向一定体积0.10mol?L—1醋酸溶液中逐滴加

入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)] 与pH的变化关系如图所示，则

A．在反应过程中P点水的电离程度最大 B．M点和Q点溶液导电能力相同 C．反应过程中一定存在：

0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH) D．Q点对应的溶质可能有三种可能：

①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH

15．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应

pOH b a M P Q a b pH 0 之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

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