北京市朝阳区2017-2018学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷

北京市朝阳区2017～2018学年度第二学期期末质量检测

高一年级化学试卷

（考试时90分钟 满分100分）

可能用到的对原子质量： H 1 C 12 O 16 K 39 Ar 40

第一部分 选择题（共42分）

每小题只有一个选项符合题意。共21个小题、每小题2分，共42分。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．硅太阳能电池 2．下列元素中，属于第三周期的是

A．H B．Li C．S D．K

3．下列方法中，不能制得相应金属的是

A．Fe还原Al2O3制Al B．加热Ag2O制Ag C．电解熔融NaCl制Na D．Fe与CuSO4溶液反应制Cu

B．锂离于电池 C．风力发电机 D．燃气灶 4．下列关于钬（ ）的说法正确的是

A．质子数为166 B．与 互为同位素 C．中子数为67

D．中子数与核外电子数之差为99

5．元素R气态氢化物的化学式为RH3，则R最高价氧化物对应水化物的化学式可能为

A．H2RO3

B．H2RO4

C．H3RO4 D．HRO4

6．下列表示物质或过程的化学用语不正确的是

A．N2的电子式：B．乙烯的比例模型：C．Na+的结构示意图：

D．由Na和Cl形成离子键的过程：

7．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH＞Al(OH)3 C．酸性：HClO4＞HIO4

8．下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．将食物存放在温度低的地方 B．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D．化工生产过程中使用催化剂

B．相对原子质量：Ar＞K D．原子半径：Si＞C

9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成 氨反应：N2（g）＋3H2（g）? 2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡 状态的是

A．正、逆反应速率都等子零 B．N2、H2、NH3的浓度相等 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

10．将锌片、铜片按照右图装置连接，下列说法不正确的是

A．电流表指针发生偏转 B．锌片做原电池的负极

C．铜片表面发生反应：Cu2＋2e=Cu

＋

－

D．电子由锌片经过导线流向铜片

11．乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应直接得到的是

A．CH3CHO B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Cl

12．下列关于乙醇性质的叙述，不正确的是

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．乙醇在铜作催化剂时可被O2氧化为乙醛 C．乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸

D．1molC2H5OH与足量金属Na反应能生成3molH2

13．下列关于有机化合物M（如右图）的说法中，不正确的是

A．与甲烷互为同系物 B．M还有两种同分异构体 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．光照时，能与Cl2发生取代反应

14．下列事实能作为“苯分子中的6个碳原子不是以单、双键相互交替结合而成的环状结构”

的证据的是

A．常温下苯是无色液体 B．苯不与Br2的CCl4溶液反应

C．苯在一定条件下能与H2发生加成反应 D．苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

15．下列有机化合物的性质不正确的是

A．葡萄糖能发生银鏡反应 B．蛋白质烧焦时可产生特殊气味

C．蔗糖酸性条件下的水解产物全部为葡萄糖 D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐

16．元素周期表中某些区域的元素，与需要寻找或制造的物质不对应的是 A 需要寻找或制造的物质 半导体材料 元素在元素周期表的区域 金属与非金属的分界处 B C D

农药 催化剂材料 右、上方区域的非金属元素 过渡元素 耐高温、耐腐蚀的合金材料 第ⅠA、ⅡA族的金属元素 17．如右图所示，加入药品后用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，一段时间后，

烧杯与玻璃片冻结在一起。关于该实验的说法不正确的是 A．可以观察到温度计的水银柱下降

B．“烧杯与玻璃片冻结在一起”证明该反应为吸热反应 C．该刺激性气味的气体可使品红溶液褪色

D．其他条件相同时，减少反应物的量无结冰现象，说明反应吸收热量的多少可能与反应物量的多少有关

18．水煤气変换反应的过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO＋H2O=CO2＋H2 B．H2O和CO2分子中均含有极性键 C．过程Ⅱ会放出能量

D．在上述过程中，都有H2O的参与或生成

19．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 A B C 事实 Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 推测 Be（铍）与冷水更难反应 Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 随核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低 HBr的分解温度介于二者之间 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 D

20．锂－空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示