四川省攀枝花市2015-2016学年高三（上）第二次统考化学试卷（解析版）

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH3COO﹣），浓度减小的曲线应为c（CH3COOH），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）， A．根据电离平衡常数公式解答； B．根据W点溶液中电荷守恒判断；

C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH ）；

D．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1分析．

【解答】解：A．W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），pH=4.75，则c（H+）=10﹣4.75molL

﹣1

，平衡常数K=

=10﹣4.75molL﹣1，故A正确；

B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），W点时，溶c=c液显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣ ），所以W点表示的溶液中：（CH3COO﹣）（CH3COOH）＞c（ Na+），故B正确；

C．随着溶液中pH增大，c（CH3COO﹣）增大，pH=5.5的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH ），所以溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH ）＞c（H+）＞c（OH﹣ ），故C错误；

D．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确； 故选C．

【点评】本题考查离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．

7．在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0 若起始时PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）

A．与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂

B．从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν（PCl5）=5×10﹣4mol/（L．min）

C．实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为 60% D．在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100 【考点】化学平衡的计算．

【分析】气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，

PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 起始量（mol） 0.2 0.2 0 变化量（mol） x x x 平衡量（mol） 0.2﹣x 0.2﹣x x

A．分析图象可知达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快；其中b和a达到相同平衡状态，但时间不同，说明b是加入了催化剂改变了反应速率；c混合气体压强增大，达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大；

B．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，则x=0.1mol，然后依据化学反应速率概念计算；

C．根据平衡时实验c的压强计算出转化的物质的量，然后计算出转化率；

D．ab是相同平衡状态，平衡时阿玉b的各组分的浓度相同，先计算出各组分浓度，然后根据平衡常数K=

计算．

【解答】解：恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设得到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x，

PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 起始量（mol） 0.2 0.2 0 变化量（mol） x x x 平衡量（mol） 0.2﹣x 0.2﹣x x

A．分析图象可知达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，与实验a相比，b和a达到相同平衡状态，但时间不同，b组改变的实验条件及判断依据是加入了催化剂改变了反c混合气体压强增大，应速率；达到平衡时间缩短，所以是升温引起的压强增大，故A错误；

B．图象分析可知实验b气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，则实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率为：v（PCl5）=

=

=1.7×10﹣4mol/Lmin，故B错误；

C．图象分析可知实验c平衡时气体压强175变化为140，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=175：140，解得：x=0.08mol，则实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为：

×100%=40%，故C错误；

D．ab是相同平衡状态，平衡时各组分的浓度相同，图象分析可知实验a气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4﹣x）=160：120，解得：x=0.1mol，平衡浓度分别为：c（ PCl3）=0.01mol/L，c（Cl2）=0.01mol/L，c（PCl5）=0.01mol/L，所以实验a条件下的平衡常数K= 故选D．

=100，故D正确；

【点评】本题考查了化学平衡的图象及计算，题目难度中等，明确恒温恒容条件下气体物质的量与压强之间的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态特征及应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道． 请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s ．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是 Zn ；

（2）含有16个中子的Z的核素符号为 低的顺序是 N＞O＞Si ．

30

14Si

．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到

（3）XY3﹣的离子空间构型为 平面三角形 ，与该离子互为等电子体的一种分子是 SO3 ．

X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，（4）后者的键角小于前者的原因是 NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小 ．

Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，（5）该化合物的化学式为 CaTiO3 ．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为

g/cm3（不必化简）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．

【分析】前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y基态原子的L层有2个未成对电子，原子序数大于N，则Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2，则Z为Si；Q、R、W都属于金属元素，只能处于第四周期，其中R基态原子的d轨道上有3个空轨道，其原子外围电子排布式为3d24s2，