（鲁京津琼）2020版新高考化学一轮复习加练半小时第七章微考点54化学平衡状态的建立及移动（含解析）

2y整理得x＝8y，故a点时NH3的转化率为×100%＝25%，A项正确；达到平衡时，3v正(NH3)

x＝2v逆(H2)，B项错误；该反应的正反应是吸热反应，c点温度高，平衡常数大，Kb＜Kc，C项错误；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强减小，平衡正向移动，N2的体积分数增大，结合图像知，p1＜p2，D项错误。] 8．(1)①0.042mol·L·min 减小 ②bc

(2)1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率增大 50%

－1

－1

?0.4?2×0.2?1.2?1.2??6(3)×1.1×10

?0.6?2?1.2???

解析 (1)①v(NO)＝

－10 min

－1

＝0.042 mol·L·min。反应放热，升温，

－1－1

平衡逆向移动，K值减小。②活性炭为固体，不会影响平衡；催化剂只改变速率，不影响平衡；加NO，平衡正向移动，则N2浓度增大，平衡移动不能抵消条件改变，达到新的平衡后，NO浓度也增大；缩小容器体积，由于反应前后气体分子数不变，故平衡不移动，只是NO和6

N2浓度均变为原来的。(3)1 100 kPa时，NO2转化率为40%，设NO2起始量为1 mol，则：

5反应b 2C(s)＋2NO2起始量/mol 1 0 0 改变量/mol 0.4 0.2 0.4 平衡量/mol 0.6 0.2 0.4

0.60.266

则平衡时，总物质的量为1.2 mol，则NO2分压为×1.1×10 Pa，N2分压为×1.1×10

1.21.2

2

(g)＋2CO2(g)

?0.4?2×0.2

?1.2?1.2??0.466

Pa，CO2分压为×1.1×10 Pa，代入平衡常数的表达式，化简为×1.1×10。

1.2?0.6?2

?1.2???