河北省唐山市滦南一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷

考点：氧化性、还原性强弱的比较．

分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

解答： 解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3； ③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2；

﹣﹣2+

通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I＞Fe＞Cl， 故选D．

点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．

18．由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%，则另一种气体可能是( ) A．N2O B．CO2 C．NO2 D．NO

考点：元素质量分数的计算． 专题：平均值法．

分析：根据CO的含氧质量分数以及混合气体的含氧质量分数，用平均值法计算．

解答： 解：CO中氧质量分数为50%，

A．N2O中氧质量分数为B．CO2中氧质量分数为C．NO2中氧质量分数为D．NO中氧质量分数为

＞50%，则说明另一种气体中氧的质量分数肯定小于

＜50%，符合题意，故A正确； ＞50%，不符合题意，故B错误； ＞50%，不符合题意，故C错误； ＞50%，不符合题意，故D错误．

故选A．

点评：本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意平均值法和极限法的利用．

19．碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后( ) A．溶液不分层，但呈褐色 B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色 C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色 D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色

考点：分液和萃取．

分析：向碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，以此解答．

解答： 解：氯气置换出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，则溶液分层，则上层为水层，无色，下层为紫红色，故选D．

点评：本题以萃取为背景考查氯气的性质，注意碘在四氯化碳中的颜色，难度不大．

20．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体

考点：氯气的物理性质．

分析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能够溶于水，与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，据此解答．

解答： 解：A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确；

B．氯气、液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含氯气、HClO、水等物质，则不是同种物质，故B错误；

C．氯气能溶于水，1体积水溶解两体积氯气，故C正确； D．氯气能与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确； 故选：B．

点评：本题考查了氯气的性质及用途，熟悉氯气、氯水、次氯酸的成分及性质是解题关键，题目难度不大．

21．下列叙述中，正确的是( ) A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

分析：A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证； B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．

C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原． D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质． 解答： 解：举出反例，即可判断选项的对错．

A、AlO2离子中含金属元素，故A选项错误；

B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；

C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；

3+2+

D、Fe可被还原为Fe，故D选项正确． 故选D．

点评：解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．

22．已知K和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molH2O( )

﹣

A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D．得到2 mol电子

考点：化学方程式的有关计算．

分析：K和H2O反应实质是钾与水电离出的氢离子发生氧化还原反应，1molH2O电离出

++

1molH，1molH得到1 mol电子，由此解答．

解答： 解：K和H2O反应实质是钾与水电离出的氢离子发生氧化还原反应，1molH2O电

++

离出1molH，1molH得到1 mol电子，故选B．

点评：本题根据K和H2O反应生成H2和KOH，来考查氧化还原反应中电子转移情况，学生要掌握活泼金属与水反应的实质即可解决，比较容易．

23．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．较难失去电子的原子，容易得到电子

考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题．

分析：A．可能同种元素被氧化也被还原； B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应； C．置换反应中一定存在元素的化合价变化； D．难失去电子的原子，不一定易得电子．

解答： 解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；

B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；

C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；

D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D错误； 故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．

24．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为( ) A．48.2% B．33.6% C．29.4% D．无法计算

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．

分析：同温同压下H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以H2、O2、Cl2的物质的量之比为9：4：1，设它们的物质的量分别是9mol、

4mol、1mol，发生的反应为：2H2+O22H2O、Cl2+H2

2HCl，根据方程式知，

氧气完全反应需要8mol氢气，剩余的1mol氢气和1mol氯气恰好反应生成2molHCl，则溶

质为HCl，溶剂为H2O，根据原子守恒得n（HCl）=2n（Cl2）=2mol，m（HCl）

=2mol×36.5g/mol=73g，n（H2O）=4n（O2）=8mol，m（H2O）=8mol×18g/mol=144g，溶液质量=m（H2O）+m（HCl）=144g+73g=217g，据此分析解答．

解答： 解：同温同压下H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以H2、O2、Cl2的物质的量之比为9：4：1，设它们的物质的量分别是9mol、4mol、1mol， 发生的反应为2H2+O2

2H2O、Cl2+H2

2HCl，根据方程式知，氧气完全反应

需要8mol氢气，剩余的1mol氢气和1mol氯气恰好反应生成2molHCl，则溶质为HCl，溶剂为H2O，

根据原子守恒得：n（HCl）=2n（Cl2）=2mol，m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，n（H2O）=4n（O2）=8mol，m（H2O）=8mol×18g/mol=144g，溶液质量为：m（H2O）+m（HCl）=144g+73g=217g， 则溶液质量分数为：

×100%=33.6%，

故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算、溶质质量分数的计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系即可解答．

三．填空题

25．钙元素在化合物中的化合价都是+2价．则对于下列4种物质：

①SO2②CO2③NO2④CaO2

（1）从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④（填序号，下同）． （2）从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④． （3）从在常温下的存在状态看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④．

考点：常见元素的化合价． 分析：（1）①②③都是非金属形成的氧化物；

（2）氧元素一般为﹣2价，在过氧化物中为﹣1价； （3）①②③是气体． 解答： 解：（1）从组成元素来看，①②③都是非金属形成的氧化物，只有④是金属生成的氧化物，故答案为：④；

（2）从四种物质氧元素的化合价看，只有CaO2中氧元素为﹣1价，而①②③中的氧元素为﹣2价，则明显不同的为④，故答案为：④；

（3）从常温下的存在状态看，①②③是气体，④是固体，故答案为：④．

点评：本题考查物质的分类，为高频考点，分类标准不同，可得不同的分类结果，把握常见元素的化合价，在化合物中正负化合价代数和为零是解题的关键，题目难度不大．

26．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中． （1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．

（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．

+

（Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为90g．

考点：氧化还原反应；物质的量的相关计算．