最新人教版化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》教案 - 图文

最新人教版化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》教案

课题2 溶解度（第一课时）

教学目标

通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备

将全班学生分成若干小组,每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。 教学设计 教学过程 点评 激趣设境,问题导入 以俗语作导语,由生活师生互动：俗话说：“饭前喝汤,苗条漂亮；饭后喝汤,肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同经验作铺垫,学生感到学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了,又要妈妈自然亲切,着力创设快加 （盐）；小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加 （盐）……食盐是我们乐课堂。 熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 问题探究,得出结论 方案源于教材,形式却小组讨论,提出假设。 别于教材,更显直观、NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 生动。 阅读P33,确定方案（画出实验简图）。 注重交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。 投影方案,交流共享。 动手实验,观察记录。 上台展示,投影结论。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中,杯底有少许固体 通过追究教师“疏NaCl。 忽”增补方案,动手实即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 验,使学生关注、重视误导结论,延伸探究。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字,引起“一定量”这个要素。充分发挥教师学生质疑猜想。 “引”的作用。 增补方案,实验发现（画出实验简图）。

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观察记录,感悟要素“一定量”。 课件演示,动画要素（“一定量”飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动,齐声朗读）。 陌生物质,引发探究 将熟悉物质转向陌生KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 物质,培养学生从不同如法炮制,小组探究。 角度探究发现的能力,全班展示,投影结论。 提高学生思维的发散KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 性。 话锋一转,激发探究 温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？ 加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。 跳出束缚,另起炉灶,再设疑问,趣味探究,此温下再加5 g KNO3,能否再溶？ 激起学生更高的探究实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。 热情。 回归原温,静观其变。 课件演示,动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下,KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。 在活动与探究得出结阅读理解,形成概念 论上作文章,为轻松写在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱出饱和溶液与不饱和和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 溶液转化的方法做了很好过渡。 增补结论,领悟涵义 室温,5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液 ↓+5 g NaCl 室温,10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体 ↓+5 mL水 室温,10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液 室温,5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液 ↓+5 g KNO3 室温,10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体 ↓升高温度 升高温度下,10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液 分析归纳,课件演示 提炼升华,促进类化,饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 构建体系。 深化探究,激活思维 室温下,10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶 解了5 g KNO3；冷却到室温,20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g,此时多余的KNO3会怎样？ （观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体） 创设新的问题情境,培探究发现,联想顿悟 养学生求异思维,提升观察玻璃片上的白色斑迹。 学生质疑能力。 2 / 5

观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想：炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹…… 学以致用,趣味延伸 练习：教材P40,习题1、5、6。 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

第九单元 溶液

课题2 溶解度（第二课时）

教学目标

了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 实验准备

投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计 教学过程 点评 教师：我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷） 教师：你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中,所用的水均为20 mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？ 学生甲：不相同。 乙：不加热时,二者相近。 丙：加热后,等量水中溶解的KNO3要多。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性设置悬念,激发学强弱呢？ 生的求知欲。 学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书） 溶解度：在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 教师：在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对,应该是36.0 g,溶解度有单位,单位是g。 3 / 5

教师：（表扬乙,肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 让学生体验成功学生：（踊跃发言） 后的喜悦。 甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。 乙：在20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 教师：同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素： 及时小结,纠正偏①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 差。 鼓励学生大胆尝学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习,相信你会做！ 试。 巩固练习（投影）。 查表9-1,完成下列练习。 120 ℃时,KNO3的溶解度为 ,60 ℃时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。 2下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是（ ） A20 ℃时,18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态,20 ℃时,NaCl的溶解通过习题,及时巩度为18.0 g。 固新知。 B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0 g C20 ℃时,36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g。 （教师巡回指导后,请学生代表说出答案,简单点评） 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 鼓励学生自主学我们知道,影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度,同一物质在水中的溶解度习。 随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。 教师简单介绍方法,学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线,教师巡回指导,然后展示交流,分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12,分组讨论、交流。 （投影） ①你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么？ ②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解亲自动手,自主参度？如果能,请找出,你是怎样查找的？ 与,乐于探究。 ③从图9-12中,你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？ ④从溶解度曲线中,你能获得哪些信息？ （学生汇报展示,教师小结归纳） 教师：通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 巩固练习（投影） 教师：除了固体物质能溶解在水中外,生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举出一些实例吗？ 学生甲：鱼儿能在水中生存,说明水中有O2。 乙：烧开水时,水未沸腾时也冒气泡。 丙：把汽水瓶打开,有大量气泡产生。 教师：同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示联系生活实际,引两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象) 出新知,气氛活教师：你能观察到什么现象? 跃。 学生：不打开时,无明显现象,打开后有大量气泡产生。 教师：为什么打开后产生气泡,而不打开时没有。 学生：打开后,压强减小,CO2在水中的溶解度减小。 教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大,气体溶解度增大；压强减小,溶解度减小。 刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗？ 4 / 5

学生：（上台演示） 教师：（加以肯定,给予激励性评价）烧开水时,水未开时就看到水中冒气泡,这些气泡是什么？（贴近生活） 学生：水中溶解的空气。 鼓励学生动手实教师：这说明气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。 践。 教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。 教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用,解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！ 巩固练习：（投影）夏天,阵雨来临之前,鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象,你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘,你将采取哪些措施？ 教师：（肯定学生的种种措施） 利用所学,解决问整理与归纳：（师生共同进行） 题,关注生活。 怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？ 课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

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