高三暑假化学补课专题一 化学平衡

专题一 化学平衡

【命题趋向】

《考试大纲》对这部分内容的具体要求是：

（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 （3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对平衡移动的影响。 高考试题经常会从以下几个角度进行考查：

第一，考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关的叙述的正确与否作出判别。 第二，根据化学方程式计算化学反应速率。

第三，判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件变化对化学速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平衡移动情况。

第四，用“等效问题”问题来考查有关化学平衡的计算能力。 【主干知识整合】

1．化学反应速率的分类 分类角度 从测定时间分 类型 从反应方向分 瞬时速率：某一时刻的反应速率 正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率 平均速率：某段时间内的反应速率的平均值 逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率 注意点 通常所计算的是平均速率 通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率 2．影响化学反应速率的条件

（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。 （2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）

3．化学平衡状态 （1）化学平衡状态的建立

（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于

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υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

化学平衡状态的特征： 4．化学平衡的移动

（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：

反应实例 2SO2 +O2 条件变化与平衡移动方向 增大O2浓度，平衡正移[来源:学*科*网]达新平衡后转化率变化 SO2 的转化率增大，O2的转化率减小 从逆反应角度看，SO3的转化率减小 SO2 、O2的转化率都减小 SO2 、O2的转化率都增大 NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大） H2的转化率减小，I2的转化率增大 HI的转化率不变 转化率不变 2SO3（气）+热 增大SO3浓度，平衡逆移 升高温度，平衡逆移 增大压强，平衡正移 2NO2（气） N2O4 体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4 2HI H2+I2（气） 增大H2的浓度，平衡逆移 增大HI的浓度，平衡正移 增大压强，平衡不移动 5．理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量 (2)分清“三个变化量”：

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A．条件改变时的量变 B．平衡移动过程中的量变 C．原平衡与新平衡的量变。 (3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A.催化剂的使用 B.ΔV(g)=0的可逆反应

C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用） 6．解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。 ⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断

⑷化学平衡图像的常见类型：对于反应mA(g)+nB(g)①转化率－时间关系图：

pC(g)+qD(g) △H

P一定时，△H 0 T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q ②含量－时间关系图：

P一定时，△H 0 P一定时，△H 0 T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q ③转化率－温度－压强关系图：

m+n＞p+q 时，△H 0 m+n＜p+q 时，△H 0 ④含量－温度－压强关系图：

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m+n＞p+q 时,△H 0 m+n＜p+q 时,△H 0 m+n＞p+q 时,△H 0 m+n＞p+q 时,△H 0 例1.可逆反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数?(C)在不同温

度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，n＞e+f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

[解析] 从(1)图中应先判断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2＞T1。从图(1)分析可知温度较高时?(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。

从(2)图中，应先判断出P1与P2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P2＞P1。从图中可知，压强增大时?(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即n＜e+f，C项错误。

由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A项错误。

在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误。 [答案]B

[点评] 解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。

例2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压

强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ）

A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0

B% B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0 T2P2 ① C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0

T1P2 ② D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0

T1P1 ③ [解析] 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为

0 ①、②、③）。从①、②曲线可知，当压强相同（为P2）时，②先达平衡，t 说明T1＞T2 ；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆

向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同（为T1）时，②先达平衡，说明P2＞P1 ；又因为P2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜P。 综合以上分析结果：T1＞T2， P1＜P2，m＋n＜P，正反应为吸热反应。

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