高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第2课时）元素周期律习题

1.1.2 元素周期律

一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分） 1．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（ ） A．它的原子有2个电子层，最外层有5个电子 B．它的最高正价为+5，最低负价为－3 C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强

2．HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定

【解析】选A。Cl的非金属性比P的强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以HCl比PH3稳定。

3．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A.离子半径：F->Na+>Mg2+>Al B.热稳定性：HCl>H2S>PH3 C.酸性强弱：H2CO3KOH>CsOH

【解析】选D。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，A选项正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，B选项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C选项正确；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性NaOH

A.原子的半径越小，其原子序数越大

B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

1

3+

D.元素的化合价越高，其金属性越强

【解析】选C。本题主要考查了对元素周期律及其实质的理解，对于电子层数相同的元素的原子，其原子序数增大，原子半径减小（稀有气体元素除外），而对于电子层数不同的原子间不存在此递变规律。对于电子层数相同的元素的原子，随核电荷数的增加，金属性减弱，即越不易失电子，但电子层数不同的元素的原子间不存在此关系，如H与Mg。元素的化合价高，其金属性不一定强，如Al与Na。

5．三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系（ ） A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C

【解析】选C。非金属元素形成的氢化物越难分解，说明气态氢化物越稳定，相应元素的非金属性越强，对于最外层电子数相同的非金属元素，非金属性越强，原子序数越小。 二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）

6．（10分）（2010·义乌高一检测）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式__ ___________________________________。

（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用_______试剂鉴别，其反应离子方程式为________________。 （3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__________；同时还有少量_________生成。

【解析】根据题意，处于对角线关系上的元素，性质相似。Be和Al互为对角线关系，化学性质与Al的相似，Li和Mg互为对角线关系，化学性质与Mg的相似，所以可以分别类比Al及Mg的单质及其化合物性质，推测Be及Li的单质及其化合物性质。

（1）因为2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，所以Be与NaOH溶液反应的化学方程式为Be+2NaOH===Na2BeO2+H2↑。

（2）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，都是两性氢氧化物，既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液。 （3）镁在空气中燃烧，主要和空气中的氧气反应生成MgO，还能和氮气反应生成少量的Mg3N2，所以Li在空气中燃烧生成Li2O和Li3N。

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7.（8分）（思维拓展题）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

（1）元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。 （2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是______。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_____________。

答案：（1）Ca K Al N （2）焰色反应 （3）KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3

答案：（1）Ca K Al N （2）焰色反应 （3）KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3 ［实验·探究］

8.（12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

3

（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计实验的目的是________________________， 反应最剧烈的烧杯是_______________ （填字母） 。

（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式：

A：________；B： ________ ；C： ________ 。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________ _____________。

【解析】（Ⅰ）锂、钠、钾属于同一主族的金属，比较它们分别和水反应的现象，目的是验证它们金属性的强弱，钾最活泼，和水反应最剧烈。

（Ⅱ）因为酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。

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