水热法制备纳米氧化铁 思考题有答案

水热法制备纳米氧化铁

实验类型：综合性 实验学时：10学时

教学对象：应化、化工、制药、冶金、环境、教化等专业

一．实验目的与要求

1． 了解水热制备法制备纳米材料的原理与方法； 2． 加深对水解反应影响因素的认识；

3． 熟悉分光光度计、离心机、酸度计的使用。

二、实验原理

水解反应是中和反应的逆反应，是一个吸热过程。升温使水解反应速率加快，反应程度增加；浓度增大对反应程度无影响，但可使反应速度加快。对金属离子的强酸盐来说，pH值增大，水解程度与速率皆增大。在科研和生产中经常利用水解反应来进行物质的分离、鉴定和提纯，许多高纯度的金属氧化物，如Bi2O3, Al2O3, Fe2O3等都是通过水解沉淀来提纯的。 纳米材料是指晶粒和晶界等显微结构达到纳米级尺度水平的材料，是材料科学的一个重要发展方向。氧化物纳米材料的制备方法很多，有化学沉淀法、热分解法、固相反应法、溶胶-凝胶法、气相沉积法、水热法等。水热水解法是较新的制备方法，它通过控制一定的温度和pH值条件，使一定浓度的金属盐水解，生成氢氧化物或氧化物沉淀。若条件适当可得到颗粒均匀的多晶态溶胶，其颗粒尺寸在纳米级，对提高气敏材料的灵敏度和稳定性有利。

3+

本实验通过FeCl3水解来制备纳米Fe2O3。在FeCl3水解过程中，由于Fe转化为Fe2O3，溶

3+

液颜色发生变化，随着时间增加，Fe量逐渐减少，Fe2O3粒径也逐渐增大，溶液颜色也趋于一个稳定值，可用分光光度计进行动态检测。

三. 内容提要

利用三氯化铁的水解制备纳米氧化铁。根据三氯化铁水解产生的溶胶的吸光度确定其水

3+

解程度，考察三氯化铁的水解与Fe浓度、pH、温度、时间的关系。

四．难点分析

1．影响水解的因素有浓度、温度、pH等，通过加入络合剂，控制温度、pH等来控制3+

Fe的水解。

2．用分光光度计监控水解程度。水解达到一定时，所生成的溶胶的吸光度不在发生变化，以此来监控水解程度。

五、操作要点（各实验步骤中的操作关键点）

1．实验中所有玻璃仪器均需严格清洗，先用铬酸洗液洗，再用蒸馏水冲洗干净，然后烘干备用；

2．熟悉分光光度计的使用。

六．思考题

a) 影响水解的因素有哪些？如何影响？

答：浓度越小、温度越高、pH越高水解越完全。

b) 水解器皿在使用前为什么要清洗干净？若清洗不净会带来什么后果？ 答：实验器皿若不洁净，将会使溶胶聚沉。

c) 如何精密控制水解的pH值？为什么可用分光光度计监控水解程度？ 答：用pH计控制水解pH。

d) 氧化铁溶胶的分离有哪些方法？哪种效果较好？ 答：高速离心分离与加电解质聚沉在普通离心分离。其中以加电解质聚沉在普通离心分离效果较好。

执笔人： 古映莹