2020届高三高考化学一轮复习专练《 化学反应速率和化学平衡 综合题》含答案

2020届高三高考化学一轮复习专练《 化学反应速率和化学平衡 综合题》含答案

(3)实验测得t1>t3，原因是_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)实验①、④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________(填“①”或“④”)。

10.铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

完成下列填空：

(1)反应①为________(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝______________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动，CO2的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

11.T1温度下，体积为 2 L的恒容密闭容器，加入4.00 mol X、2.00 mol Y，发生化学反应： 2X(g)＋Y(g)

3M(g)＋N(s) ΔH<0。

部分实验数据如表格所示。

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(1)前500 s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝______。

(2)若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(填字母，下同)。 a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变

(3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有__________。

a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量 d．X的质量分数

(4)反应达到平衡后，若再加入3.00 mol M、3.00 mol N，下列说法正确的是__________。 A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

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(5)若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00 mol X，2.00 mol Y，则达平衡后M的物质的量浓度__________(填“>”“＝”或“<”)1.5 mol·L－1，理由是________________________

_____________________________________________________________________________。 12.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是____________________________________。 (2)实验①和②的目的是__________________________________________________。

实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________ _____________________________________________________________________________。 (3)写出实验③的化学方程式____________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

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分析上图能够得出的实验结论是___________________________________________ ________________________________________________________________________。

13.雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 (1)已知：2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－196.6 kJ· mol－1 2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－113.0 kJ· mol－1 则反应NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g) ΔH＝__________kJ· mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________(填字母)。 a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO2和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝__________。 (2)①CO、CO2都可用于合成甲醇。CO用于合成甲醇反应方程式为 CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________________________________；

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