2020届高三高考化学一轮复习专练《 化学反应速率和化学平衡 综合题》含答案

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①B是A的对比实验，则a＝________。

②比较A、B、C，可得出的结论是________________________________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________________________________________________________________________。 5.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) mol－1 ＋125 kJ·

Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝

(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。 (2)该温度下，该反应的化学平衡常数是______________。

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(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______________。此时，该反应是否达到了平衡状态？__________(填“是”或“否”)。

Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

(4)由图Ⅰ可知，T1__________(填“大于”“小于”或“等于”)T2。

(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将__________(填“越大”“越小”或“不变”)，原因是__________________________________________

_____________________________________________________________________________。 6.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____________________________________________________。

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(2)在t2时刻存在的等量关系是__________，此时反应是否达到化学平衡状态？__________(填“是”或“否”)。

(3)在t3时刻v正__________(填“>”“<”或“＝”)v逆，理由是________________________。 7.已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，L－1，a＝__________。 c(P)＝2 mol·

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为__________。

8.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq) ΔH＝－116.1 kJ·mol－1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l) ΔH＝75.9 kJ·mol－1

mol－1。 反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ·

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。 (4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。

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反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ________________________________________________________________________； 当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________________。

9.为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：

请回答：

(1)过氧化氢分解的化学方程式是__________________________________________________。 (2)实验①、②是研究__________对反应速率的影响。

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