2020届高三高考化学一轮复习专练《 化学反应速率和化学平衡 综合题》含答案

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2020届高三高考化学一轮复习专练《化学反应速率与化学平衡

综合题》

本卷全

1.比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

为非选择题，参考分值每题14分

图 一

图 二

(1)可通过观察图一的现象：___________________________________________________， 而定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

________________________________________________________________________， 你认为还可以作何改进？__________________________________________________。 (2)检查图二装置气密性的方法是____________________________________________， 图二所示实验中需测量的数据是____________________________________________。

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2.“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应： CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相关数据如下：

请回答：

①a＝_______________；

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。

(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)＋CH4(g)

2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中

通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1_____(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。在恒温恒容

的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应

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在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________(填字母)。

3.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生反应：N2＋3H2鸠2NH3(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：

①若a＝1，c＝2，则b＝__________。在此情况下，反应起始时将向__________(填“正”或“逆”)反应方向进行；

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是__________。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是__________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

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(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 mol－1 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________。

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2________p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是_______________。

(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。 ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－

(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

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