（人教版）2020年高考化学一轮复习 第一单元 化学实验基本方法单元A卷

【答案】（1）dg

（2）液体飞溅 停止加热

（3）①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 ②NaOH（或CaO或碱石灰） c b

【解析】（1）滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器，其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。

（2）在给蒸发皿加热的过程中，不及时用玻璃棒搅拌，易造成局部过热，液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热，利用余热将溶液蒸干。

（3）①丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH（或CaO或碱石灰等）作用。氨气的密度小于空气的，故在收集时应c口进气，b口出气。

19．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

Ⅰ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50 ℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1 h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

Ⅱ．测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）。

回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1

MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 。

（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是 。

（3）上述装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是 ，C装置的作用是 。

（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是 。

（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的 （填选项字母），写出相应的数学表达式：n= 。

a．装置A反应前后质量差m1 b．装置C反应前后质量差m2

c．装置D反应前后质量差m3

【答案】（1）250 mL容量瓶、胶头滴管

（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（其他合理答案均可）

（3）a→e→d→b 冷却 吸收CO2

（4）将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸

（5）a、b（或a、c或b、c）

[或]

【解析】（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1

的MgSO4溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250 mL的容量瓶。

（2）制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH2-

4)2SO4，可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO4来判断沉淀是否洗涤干净。

（3）MgCO3·nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气，B的作用是冷凝水蒸气，C的作用是吸收生成的CO2，D的作用是干燥，应先干燥，再吸收CO2，故装置的连接顺序为a→e→d→b。

（4）边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸。

（5）MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2O Δm

84+18n 40 44 18n 44+18n

m2 m3 m1

根据MgCO3·nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法，最简单的方程式为44∶18n =m2∶m3，解得n=，因为有m1=m2+m3，将其代入上式，可以得到其他形式的解。故m1、m2、m3中，

只要知道任意两个数据即可列出n的数学表达式。

20．亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

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装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净的NO Cu ③________ ④________ （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。 ③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

【答案】（1）①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水

（2）①e→f（或f→e）→c→b→d ②通过观察气泡调节气体的流速 ③防止水蒸气进入反应器 ④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O （3）HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O

【解析】（1）实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯Cl2；用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO2，因此需要通过水除去NO2，再用浓硫酸干燥即可得较纯净的NO。

（2）①亚硝酰氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染，需要用NaOH溶液吸收尾气，则装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和Cl2

的比例。

③亚硝酰氯遇水易水解，装置Ⅶ的作用是防止装置Ⅷ中水蒸气进入反应器Ⅵ中。

④装置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl，其中NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O。

（3）浓硝酸与浓盐酸在一定条件下反应生成亚硝酰氯和氯气，发生反应的化学方程式为HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O。

21．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

（4）试剂X为________。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶

（2）Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （4）碱石灰 （5）水浴加热

【解析】（2）次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。（3）装置C中发生堵塞时，装置B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。（5）低于100 ℃的反应适宜用水浴加热。

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