分析化学教材习题参考答案doc

第十章 习题

10-1 写出下列电极的电极反应与电极电势计算式：

(1) Pt,H2(g)│H+[ar (H+)] (2) Pt│Fe3+,Fe2+

——

(3) Pt,H2(g)│OH[ar (OH)] (4) 饱和甘汞电极

10-2写出下列原电池在25℃时的电池电动势表示式：

——

（1） Al│Al3+(ar(Al3+))││Cl（ar(Cl)）│Cl2(P(Cl2)=1atm),Pt （2） Cd(s)│CdI│AgI(s)-Ag

（3） Hg-Hg2Cl2(s) │KCl(饱和) ││ HCl(ar)│Cl2(P(Cl2)),Pt

10-3 当下列电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如（1）0.312V；（2）0.088V；（3）－0.017V，试计算每个未知溶液的pH。

－1

10-4 以饱和甘汞电极作参比电极，以氟离子选择性电极作指示电极放入0.001 mol·L的氟离子溶液中，测得电池电动势为－0.159V。换用含有氟离子的待测试液，测得电池电动势为－0.212V。计算待测液中氟离子的浓度。

10-5 25℃时用毫伏计测得下列电池电动势为0.518V（忽略液接电势）

－1－1

Pt│H2(105Pa),HA(0.01 mol·L),A-(0.01mol·L)││饱和甘汞电极

计算该弱酸的电离平衡常数KaΘ。

10-6 某种钠离子选择性电极的选择性系数K Na,H约为30。如果用这种电极测定c(Na+)=0.001

－1

mol·L的溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的pH值必须大于多少？

-1

10-7 25℃时，用标准加入法测定c(Cu2?)：于100mL溶液中加入c(Cu2?)=0.020mol·L标准溶液1mL后，电动势升高20mV，计算试液中c(Cu2?)。

10-8 在电势滴定中，化学计量点附近测的电动势如下： 21.90 22.00 22.10 22.20 22.30 22.40 标准溶液体积V(mL) 21.80 0.180 0.190 0.206 0.466 0.606 0.680 0.690 电动势E(V) 计算滴定终点时所加入标准溶液的体积。

-1

10-9 用c(NaOH)=0.1000 mol·L的氢氧化钠标准溶液滴定100mLH3BO3溶液，已知

9K?H3BO3?1.74?10，实验数据如下：

V(NaOH)/5

6

8

8

9

9

9

10

pH

利用线性滴定作图法求终点时所用标准溶液的用量并计算c(H3BO3)