2012江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（非金属）

（2011江苏常州）（8分） “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。

步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；

步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；

步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为 g；

步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL； 步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。

结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。

27．（每空2分） 氧化 2.4 52.5 2︰1

. （2011江苏南京）（6分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中

的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

MnO2BC+ DFEIJGKDHBA的水溶液 （1）A的化学式是 ▲ 。 （2）B的电子式是 ▲ 。

（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式

为 ▲ 。

（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式

为 ▲ 。

（1） H2O2 （1分） （2）HOH（1分） （3）Cu + 2H2SO4（浓）

CuSO4 +SO2↑+2H2O （2分）

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（4）CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O （2分）

．(2011江苏南京）（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合

物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：

4xNH3 +6 NOx

催化剂（2x + 3）N2 + 6xH2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

稀硝酸B碱石灰氯化铵消石灰铜丝催化剂浓氨水ACDE浓硫酸F

①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。 （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。

已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。[来源:学科

网]

A．1.3 B．1.6 C．1.8

②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

n m/ol1.00.50ab

0.51.01.52.0x

图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。

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③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）

时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 ▲ 。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。 （1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 （2）① A（1分）

② NO2ˉ （1分） 250 （2分） ③15/8 （或1.875 ）（2分）

（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分） 解析：

（2）因为是完全吸收 n(NO2) ≥ n(NO)

②用极限法：若x=1.5 气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1︰1。按I式反应，没有NO3ˉ，线a应该表示NO2ˉ。

用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1︰1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g ，计算得碳酸钠溶液的质量为250g

（3）设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol 2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 △m = 48g a 48a

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 △m = 32g b 32b a+b=1 a=0.75mol 48a+32b=44 b=0.25mol

n(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol n(NO) = 0.25mol

x==

0.25mol?1?1.75mol?20.25mol?1.75mol? CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）

②除去气体中含有的水蒸气（1分）

158=1.875

（2011江苏泰州）以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问

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题：

（1）E在元素周期表中的位置___________； C物质中所包含的化学键类型____________。 （2）写出反应①的离子方程式：_________________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________。 1）第三周期ⅢA主族 离子键、共价键（或非极性键） （2）2Al + 2H2O +2OH—=== 2AlO2— + 3H2↑ （3）4Fe（OH）2 + 2H2O + O2=== 4Fe（OH）3

（2011江苏如皋）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题： ⑴ 甲的化学式是 ，C的电子式为 ； ⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式： ；

⑶ 写出A和E反应的化学方程式： 。 ⑴ Al

⑵ 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O

NH3↑＋NaCl＋H2O

A 甲 乙 丙 丁 D 高温、高压 催化剂 点燃 B E C A 加热 ⑶ NaOH＋NH4Cl

（第(1)小题1分，其余每空2分。本题共6分）

c．o．m

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