2012江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（非金属）

③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测

得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是 烧瓶内氨无法完全排出被吸收。

⑵同学们改进实验装置后（改进实验装置图略），进行实验。

称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完合溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下： 氢氧化钠溶液体积/mL 样品质量/g 氨气质量/g 请计算（计算结果保留两位小数）：

①样品中氮元素的质量分数是 19.87 %。 ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 3.25 mol/L ③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为 1.53 g。

（2009江苏如东）．（6分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： 实验序号 1 2 3 甲 乙

甲针筒内物质 10 mL FeCl2溶液 10 mL 某气体 30 mL NO2 乙针筒内物质 10 mL Cl2 10 mL NH3 10 mL H2O（l） 甲针筒的现象 产生白烟，无气体剩余 剩有无色气体，活塞自动向 7.75 1.87 40.00 15.00 1.87 23.25 1.7 内压缩 (1)实验1中，甲针筒的现象是 请写出相应的离子方程式 (2) 实验2中, 甲针筒内的气体是 (填化学式)

(3)实验3中，请写出相应的化学方程式 （1）溶液变为黄色 （1分） 2Fe +Cl2 =2Fe + 2Cl （2分）

(2)HCl（或HBr、HI等） （1分） (3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）

．（2009江苏扬州市）（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

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+

+

-2+

2+

2-2-2+

3+

-

4.66 g.。

根据上述实验，回答以下问题：

（1） 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- （2） 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量

浓度为

（3） 由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）

（4） 综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A. 该混合液中一定含有：K、NH4、CO3、SO4，可能含Cl,且n(K)≥0.04mol B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C. 该混合液中一定含有：NH4、CO3、SO4，可能含Mg、K、Cl D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

（1）不一定，因为碳酸银，硫酸银都是沉淀(2分) （2）NH4+ 0.8mol/L (2分) （3）BaCO3 BaSO4 (2分)CO3 0.04mol 、SO4 0.02mol（2分） （4）A（2分）

、（2009江苏江都）（8分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

A 甲 乙 丙 丁 高温、高压 催化剂 点燃 2-2-+

2-2-2+

+

-+

+

2-2--+

B E C A 加热 D

请回答下列问题：

⑴ 甲的化学式是 ，C的电子式为 ；

⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式： ； ⑶ 写出A和E反应的化学方程式： 。

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、Fe

2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O

NH4Cl+NaOH==NH3+NaCl+H2O

.（2009江苏南通）下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

C

回答下列问题：

(1)写出化学式：C 、I ； (2)写出离子方程式：

①D+I溶液： ； ②K+H： ； (3)写出化学方程式：

①B+C： ； ②L→M： ； (4)检验J中的阳离子的最是 。 .（1）Na2O2、HCl；

（2）①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++H2O；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

（3）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3+。 (每空1分 共7分)

.（2009江苏南通） 甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【测定原理】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛。 离子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O 【测定装置】部分装置如下图所示 【测定步骤】 a b －4

（1）配制1.000×10mol/L的KMnO4溶液： 第一步：用分析天平称取KMnO4固体1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是：

8.00mL1.000×10－4mol·L-1

、 、 、 。

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J A 高温 E B F G D H 点燃 I溶液 点燃 I B L A H K F+B M 好方法

KMnO（滴有几滴H2SO4） 4

第二步：用移液管量取上述已配制的溶液

mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。 （2）测定浓度

①用移液管量取8.00mL 1.000×10－4mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。重复．．到．第．5．次．注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色（MnO－

2+

4→Mn）。 【交流讨论】

（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg·m－3（1m3=103L,1g=103mg），该居室的甲醛 （填是或否）超标。

（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等。

（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是 。

（1）1000mL容量瓶 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(每空0.5分)；10 (每空1分) （2）②a b a b(每空0.5分) 交流讨论：

（1）66.7，是（3）增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积。(每空1分，本小题共8分) 计算过程：

n(KMnO4)=1.5800g÷158g/mol=0.01mol V (KMnO4)= 0.01mol÷0.01mol/L=1.000L 根据C(浓)×V (浓)= C(稀)×V (稀)

V (浓)= 1.000×10－4mol·L－1×1L÷0.01mol/L=0.01000L=10mL n(MnO4―)=8.00mL 1.000×10－4mol·L－1×10－3L/mL=8×10－7mol 4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O

n(HCHO)=1.25×n(MnO－64―)= 8×10－7mol×1.25=1×10mol m(HCHO)= 1×10－6mol×30g/mol=3×10－5g=0.03mg

V(空气)=450mL=4.5×10－4m3 甲醛浓度为0.03mg÷4.5×10－4m3=66.7mg/m3。

（2009江苏徐州）下图中A~H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝

化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系。 A C A △ D O2 H B

E F 点燃 B + G

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