2012江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（非金属）

C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4 D．加入NaOH后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg 44、（2010江苏常州）下列关于SO2的说法中，错误的是

A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．二氧化硫能漂白所有物质，因为它具有氧化性 45、（2010江苏常州）把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为 A．1:3 B．≥1的任意比 C．1:2 D．≤1的任意比 46、（2010江苏常州）下列反应最终无沉淀产生的是

A. 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中

B. 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量 C.少量的CO2通入BaCl2溶液中 D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量

47、（2010江苏常州）蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行

实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2 B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 48．（2010江苏江都）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 49．（2010江苏江都）陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是 A．硅酸盐 B．二氧化硅 C．硫酸盐 D．碱性氧化物 50．（2010江苏江都）在下图所示的转化关系中，X不可能是 ．．．

O2O2?氧化物 X????氧化物???2+

＋

A．H2 B．N2 C．S D．C

51．(2011江苏姜堰）在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽

培营养液时，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） （ ） A．2、64、24 C．32、50、12

B．16、50、24 D．64、2、24

52、（2011江苏姜堰）下列不需要用到二氧化硅的是

A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃

53．（2011江苏姜堰）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于

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A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物

54．（2011江苏姜堰） 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于 原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ C．c(CO3)=0.01mol·L，c(NH4)＞c(SO4)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

2－

-1

+

2－

55．（2011江苏姜堰）为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到

“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气 56．（2011江苏常州）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A．Cu C．Cu

Cu(NO3)2 B．Cu CuCl2

Cu(NO3)2 D．Cu

Cu(NO3)2 CuO

Cu(NO3)2

57．（2011江苏南京）大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是

A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2

X Z 选项 A B C D 59 （2008年江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

X Si FeCl2 Al2O3 SO2 Y SiO2 Fe AlCl3 SO3 Z Na2SiO3 FeCl3 Al(OH)3 H2SO4 58．（2011江苏泰州）下列各组物质中，不能满足 Y 所示转化关系的一组是

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请回答以下问题： （1）E是

，F是

，H是 剂。

。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作

（3）写出反应①的化学方程式：

．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

-

△--

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。 ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。 （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于

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理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO?、ClO3?两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。 ①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl?的

n(ClO)n(ClO3)??物质的量为0.37mol，则产物中=______________。

（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。

26．(10分)

(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分) ②7.15 (2分) (2)①ClO— (1分) ②0.25 (2分)

③7：6 (3分)

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)

w．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出） G

请回答下列问题：

⑴B的化学式为 O2 。 B N H ⑵A的电子式为 H 。

F A C B D ① E ② H

⑶反应①的化学方程式为 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 。

⑷反应②的离子方程式为 3Cu＋8H+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。 ．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。己知：

氢氧化钠少量时，2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O 氢氧化钠多量时，NH4HSO4＋2NaOH=Na2SO4＋NH3↑＋2H2O ⑴同学们设计的实验装置图如图所示，请回答相关问题。

①装置中碱石灰的作用是 ②广口瓶内四氯化碳的作用是

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