2020届高考化学三轮冲刺要点突破：水溶液中的离子平衡【专题训练、专题总结】

c(H+)?c(MOH)C．M点和N点溶液中，相等

c(M+)D．当V(HCl)=10.00mL时，c(M)-c(MOH)=c(OH)-c(H) 【答案】D

【解析】A项，c(H)=10=10时，c(OH)=10c(H)?c(OH)=10×10

+

--pH

-pOH

-14

-a

-b

+

-pH

-a

--pOH

+-+

=10，25℃时，

-b

=10=10×10，则a+b=14，故A正确；B

项，MOH为弱碱，如果滴加盐酸20mL，恰好生成MCl，溶液显酸性，而Q点pH=pOH，此时溶液显中性，则消耗盐酸的体积小于20.00mL，

c(H+)?c(MOH)c(H+)?c(MOH)?c(OH?)Kw故B正确；C项，==K，其中温度

c(M+)c(M+)?c(OH?)bc(H+)?c(MOH)不变，Kw和Kb是定值，则M点和N点溶液中，相等，故

c(M+)C正确；D项，当V(HCl)=10.00mL时，溶液中溶质为MCl和MOH且等物质的量浓度，且c(MOH)＜c(Cl)，已知溶液中存在的电荷守恒为c(M)+ c(H) =c(OH)+c(Cl)，则c(OH)-c(H)= c(M)- c(Cl)＜c(M)-c(MOH)，故D错误；故选D。

17．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O4的水解)。下列叙述正确的是( )

2-++

+

---+

+

--

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10 B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl)=c(C2O4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀

D．Ag2C2O4+2C1=2AgCl+C2O4的平衡常数为10【答案】D

【解析】A项，从图像看出，当c(C2O4)=10c(Ag)=10mol/L，Ksp (Ag2C2O4)= 10

+

-4

+

-4

-2.46

-42--2.46

-2-9.04

-2-

-7

mol/L,

-10.46

×(10)=10

--5.75

2

，A错误；B

项，根据图像可知c(Ag)=10mol/L，c(Cl)=10Ksp(AgCl)= 10×10

-4

-5.75

mol/L，所以

=10

-9.75

，n点中，c(Ag)大于平衡时的浓度，

+

Qc(AgCl)> Ksp(AgCl)，n点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；C项，AgCl中c(Ag)= Ksp(AgCl)/c(Cl)=10

+

--9.75

/ c(Cl), Ag2C2O4中

-

c?Ag??=Ksp ?Ag2C2O4?/c?C2O42??=10-10.46/c?C2O42???10?5.23c?C2O42??,假设

c(Cl)=c(C2O4)=1mol，则Ag2C2O4中c(Ag)较大，所以向c(Cl)=c(C2O4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C错误；D项，Ag2C2O4+2C1=2AgCl+C2O4的平衡常数为c(C2O4)/ c(Cl)= c(C2O4)×c(Ag)/ c(Cl)×c(Ag)=10

2

+

2

-2

+

-10.46

-2-2-2

-2-

-2-+-2-

/(10

-9.75

)=10

29.04

，D正确。故选D。

18．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb)与-lgc(CO3)或-lgc(I)的关系如图所示。下列说法错误的是( )

2+

2--

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点 C．L1 对应的是-lgc(Pb)与-lgc(I)的关系变化 D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀 【答案】B

2+2-【解析】Ksp?PbCO3?=c(Pb)c(CO3)，则

-14

2+-

?-lgc(CO32-)，同理lgc(Pb2+)=lg?KspPbCO??3??2+

?lgc(Pb2+)=lg??Ksp?PbI2??-2lgc(I2)，则图像L1 对应的是-lgc(Pb)与

-lgc(I)的关系变化。A项，由上述分析可知图像L2 对应的是-lgc(Pb)与-lgc(CO3)的关系变化，则

Ksp?PbCO3?=c(Pb2+)c(CO32-)=10-13.1数量级为 10-14，故A正确；B项，相

2+

2-

-

同条件下，P点和Q点的铅离子浓度相同，P点为碘化铅的饱和溶液，

Q点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子不水解，则CO3可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故B错误；C项，L1 对应的是-lgc(Pb)与-lgc(I)的关系变化，故C正确；D

2+2--13.12+2--8项，Ksp?PbCO3?=c(Pb)c(CO3)=10，Ksp?PbI2?=c(Pb)c(I)=10，

2-

2+-

Ksp?PbCO3?

沉淀，故D正确；故选B。

19．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以和

、

三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各

成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点溶液中，水的电离程度大于b点 B．c点溶液中，c(C．

+H2O

)>c(

+

)

+H3O的平衡常数为x

D．a点溶液中，存在关系式：c(

)+c(H)=c(

【答案】B

+

)+c(OH)

-