3.1弱电解质的电离练习题及答案解析

CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2CO3HCO－3H2SHS－H＋＋HCO－3 －H＋＋CO23 ×10－5 H2CO3 K1＝×10－7 K2＝×10－11 K1＝×10－7 K2＝×10－15 H2S 回答下列各题： H＋＋HS H＋＋S2－ (1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____________________________________ __________________________________________________________。

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(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS都看作是酸，其中酸性

最强的是__________，最弱的是__________。

(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的__________。通过该事实__________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案：________________________________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)K值越大，酸性越强。 (2)K值越大，酸性越强，反之酸性越弱。 (3)上一级电离出的H＋对下一级电离有抵制作用。

(4)利用“较强酸制较弱酸”原理设计。

答案：(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (2)CH3COOH

(3)K1?K2 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抵制作用 (4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸