广东省2018年初中化学毕业生学业考试模拟试题2

(1)反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的__________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。

(2)反应②对应的化学方程式为________________________。

(3)反应③所属基本反应类型为__________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为______________________________。

(4)100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是__________。 四、实验探究题(本题包括2小题，共22分)

22．(13分)如下图所示是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

(1)指出有编号的仪器名称：①____________；②____________。

(2)利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：______________________________________。

(3)若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是____________，气体应从________端导入(填“a”或“b”)。

(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________________，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。

(5)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：________________________ ________________，可选用图中________和________(填标号)组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是____________________ ____________________________。

23．(9分)水的组成揭秘。

【资料卡片】18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(即氢气)和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了________(写现象)。

【定性实验】如右图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。

(1)检验管a中产生的气体时，观察到____________。 (2)该实验说明水是由____________组成的。

【交流反思】本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。

(1)电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH＝7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)若取24 g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4 g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为________。

(3)本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

【定量实验】利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管(含其中物质)的质量和U型管(含其中物质)的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。

A B C D (1)装置的正确连接顺序是____________(填字母，且每套装置限用一次)。 (2)下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是____________(填序号)。 ①氧化铜未被完全还原 ②未连接装置B ③装置C中U型管后未连接干燥管 五、计算题(本题包括2小题，共14分)

24．(4分)专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题：

(1)该物质的相对分子质量：________。

(2)该物质中碳元素与氮元素的质量比：__________(最简整数比)。 (3)3.7 g该物质中氮元素的质量：__________。

25．(10分)某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。

(1)计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量(写出计算过程)。

(2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

①请完成表格中未填的部分。

实验次数 第一次先逐滴滴加稀盐酸100 g 第二次再逐滴滴加稀盐酸100 g 第三次再逐滴滴加稀盐酸100 g 每次产生的CO2的质量/g ________ 8.8 0 ②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图。

化学模拟试卷(二)参考答案

1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.B

12．A 解析：B项中H和HCO3会反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存；C项中Ba和CO3会反应生成BaCO3

沉淀，Ag和Cl会反应生成AgCl 沉淀，Ag和CO3会反应生成Ag2CO3沉淀，所以不能大量共存；D项中Fe和OH会反应生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存。

13．D

点燃14．C 解析：由反应的化学方程式CH4＋2O2=====CO2＋2H2O可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1∶2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1∶2，故A错误；每1个CH4分子与2个O2分子反应生成1个CO2分子，而原1混合气体中CH4和O2的体积比为1∶3，则分子个数比也为1∶3，生成的CO2分子个数为原来气体分子数的＝1＋311＋11，故B错误；反应后的气体为多余的氧气和生成的二氧化碳，它们的体积为原来气体体积的＝，故C正确；41＋32反应后O2和CO2的分子个数比为1∶1，则C、O原子的个数比为1∶(2＋2)＝1∶4，故D错误。

＋3

－

＋

－

＋

2－

3＋

＋

－

2＋

2－

15．(1)2Fe (2)H2O2 (3)SO (4)Al 16．(1)③ (2)② (3)① (4)④ (5)⑤ 17．(1)观察 推理 (2)归纳 演绎 高温

18．(1)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 △

(2)2HgO=====2Hg＋O2↑ (3)热还原法

2－4

解析：(3)从含有铅元素并有开采价值的矿石中提炼铅，由于铅的活动性介于铁和铜之间，所以应该采用铁和铜的冶炼方法，即热还原法。

19．(1)温度没有达到着火点 (2)没有与氧气接触 (3)通入氧气 20．(1)HCl CuSO4

(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 置换反应 (4)单质

△

21．(1)血红蛋白 (2)Si＋2Cl2=====SiCl4 (3)置换反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)42 t

解析：(3)图中物质A为HCl，所以反应③为SiCl4和H2反应生成Si和HCl，符合置换反应的特点。(4)根据28

元素守恒，纯硅的质量等于石英砂中硅元素的质量＝100 t×90%×＝42 t。

60

22．(1)长颈漏斗 集气瓶

MnO2

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或2H2O2=====2H2O＋O2↑) (3)浓硫酸 a (4)防止二氧化碳溶于水 没有 (5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ A

C(或E) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满 23．[资料卡片]液滴(或水珠)

[定性实验](1)木条燃烧更旺 (2)氢、氧两种元素 [交流反思](1)酸 (2)2.4% (3)增强 [定量实验](1)DBAC (2)②③

解析：[交流反思](1)观察到管b电极附近的溶液迅速变红，即酚酞变红，说明管b电极附近的溶液呈碱性，24 g×2%

则此时管a电极附近的溶液呈酸性。(2)电解后的硫酸钠溶液的质量分数＝×100%＝2.4%。(3)若水中

24 g－4 g加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后由于水的减少，溶液变浓，碱性增强。[定量实验](1)该实验装置的顺序是：制取氢气(D)→干燥氢气(B)→氢气与氧化铜反应(A)→测量生成水的质量(C)。(2)

mHΔmU型管－Δm玻璃管ΔmU型管

＝＝－1。①若氧化铜未被完全还原，说明参加反应的氢

mOΔm玻璃管Δm玻璃管

气少了，则生成的水也相应减少，所以不影响测定结果；②若未连接装置B，则氢气未被干燥，其中的水蒸气最终被C吸收，导致Δm(U型管)变大，即测定结果偏大；③若装置C中U型管后未连接干燥管，则氧化钙和氢氧化钙固体会吸收空气中的水和二氧化碳，导致Δm(U型管)变大，即测定结果偏大。

24．(1)74 (2)6∶7 (3)1.4 g

25．(1)解：设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗稀盐酸的总质量为y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 x y×7.3% 8.8 g 106

＝

7344

＝

y×7.3%8.8 g

xx＝21.2 g y＝200 g